quimica



INDICE

Introducción………………………………………………………………………………….. 2
Los gases
1. Definición………………………………………………………………………………….. 3
2. Teoría Cinética de los Gases……………………………………………………… 3
2.1 Propiedades de los Gases con la Teoría Cinética…………………….. 4
2.2 Presión de la Teoria Cinética…………………………………………………... 4
2.3 Temperatura en la Teoria Cinética…………………………………………... 5
3. PresiónAtmosférica………………………………………………………………….. 5
3.1 Unidad de Presión…………………………………………………………………… 6
3.2 Medición de la Presión……………………………………………………………. 7
3.3 Variación de la altitud……………………………………………………………… 8
3.3 Algunos conceptos referidos a la Presión………………………………… 9
4. Leyes de los gases…………………………………………………………………..... 9
4.1 Ley de Boyle……………………………………………………………………………. 10
4.2 Ley deCharles…………………………………………………………………………. 11
4.3 Ley de Gay Lussac……………………………………………………………………. 13
4.4 Ley de Dalton…………………………………………………………………………… 13
4.5 Hipótesis de Avogadro…………………………………………………………….. 14
4.6 Ley Combinada………………………………………………………………………… 15
5. Gas real……………………………………………………………………………………… 16
6. Gas Ideal……………………………………………………………………………………. 16
6.1 Diferencias entre Gas Real eIdeal……………………………………………. 16
6.2 Características del Gas Ideal…………………………………………………….. 17
6.3 Ecuaciones de los Gases Ideales………………………………………………. 18
7. Conclusiones…………………………………………………………………………….... 19
8. Bibliografía…………………………………………………………………………………. 20





INTRODUCCION
Aunque vivimos inmersos en un gas, el aire que forma la atmósfera, pocas veces reparamos en él. Otro tanto ocurre con la mayoría de los gases que se nospresentan diariamente: el vapor de agua al cocinar, el dióxido de carbono que se forma en la combustión o el butano que sale de la cocina: normalmente no se ven y si uno se fija en ellos, al final se mezclan con el aire y parece que desaparecen. El primer científico que se fijó en los gases, e incluso inventó la palabra gas fue el filósofo belga Van Helmont

Una vez que se reconocieron los gases comosustancias materiales, se comenzó su estudio sistemático.

En si un Gas, es una sustancia que pertenece a uno de los tres estados diferentes de la materia ordinaria, que son el sólido, el líquido y el gaseoso. Los sólidos tienen una forma bien definida y son difíciles de comprimir. Los líquidos fluyen libremente y están limitados por superficies que forman por sí solos. Los gases se expandenlibremente hasta llenar el recipiente que los contiene, y su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos

Todos los gases, idealmente, se comportan en forma similar ante los cambios de presión y temperatura, pudiéndose expansionar y comprimir entre límites muy amplios, cosa imposible en líquidos y sólidos. Los gases, aunque lentamente, tienden a interpenetrarse entre sí (difusión), loque los hace miscibles en todas proporciones; por esto las mezclas gaseosas son totalmente homogéneas. Para describir y caracterizar un gas es indispensable especificar la temperatura y presión a que se mide su volumen.





















LOS GASES

1. Definición

Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura ypresión, sus moléculas interaccionan sólo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética. Los gases son fluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura. Las moléculas queconstituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras.

2. Teoría Cinética de los Gases

La teoría cinética de los gases explica las características y propiedades de la materia en general, y establece que el calor y el movimiento están relacionados, que las partículas de toda materia están en...