quimica

Metalúrgica principales metales y aleaciones utilizados en la industria
Los metales son los elementos químicos de mayor utilización: con fines estructurales en edificios y medios de transporte, como conductores de calor y electricidad, etc. Los metales se caracterizan por tener un brillo especial, llamado metálico, y por ser buenos conductores de la electricidad y del calor. Esta granconductibilidad, comparada con la de los no metales, se debe probablemente a la
Existencia de electrones libres en su interior. Además los metales tienen una molécula monoatómica y originan los hidróxidos al disolverse los óxidos metálicos en agua. Algunos metales se presentan en estado libre como el oro, pero otros aparecen en estados de óxidos, sulfuros, carbonatos, fluoruros, cloruros. etc.Propiedades físicas:
Los metales, con la excepción del mercurio, que es líquido, son sólidos a la temperatura ordinaria y tienen todo brillo metálico y un color casi siempre blanco grisáceo, salvo en los casos del cobre (rojo) y el oro (amarillo). Son de densidad muy variable. Así, el sodio y el potasio flotan en el agua mientras que otros poseen densidades muy elevadas. El magnesio y aluminio son los másligeros de los metales utilizados en la industria por sus aplicaciones prácticas.
La dureza de un metal estaño tanto mayor cuanto mas difícilmente se deja rayar por otros cuerpos. El mejor conductor de electricidad estaño la plata seguido por el cobre. Hay ciertos metales que tienen la propiedad de ser maleables , lo que significa que se pueden cortar en finísimas láminas como el oro, elestaño y el aluminio; y otros como el hierro y el cobre que son tenaces o resistentes al la ruptura por tracción.
Densidad de algunos metales.
Osmio 22.48 Cobre 8.7
Platino 21.5 Hierro 7.8
Oro 19.4 Estaño 7.3
Mercurio 13.6 Cinc 6.9
Plomo 11.5 Aluminio 2.6
Plata 10.4 Litio 0.53

Temperatura de fusión de algunos metales.
Iridio 2350 ºC Plata 962 ºC
Platino 1755 ºC Cinc 419 ºCHierro 1510 ºC Plomo 327 ºC
Cobre 1085 ºC Estaño 232 ºC
Oro 1064 ºC Mercurio 39 ºC


Propiedades químicas:
Los metales reaccionan con mas o menos facilidad con el medio que les rodea, según que sean mas o menos electropositivos .El aire, el agua y otros elementos químicos reaccionan con ellos formando compuestos que destruyen generalmente las propiedades mecánicas que tienen. Estaacción llamada corrosión, se evita cubriendo el metal con otro no corrosible, como en el caso del hierro al que se añade cinc ( hierro galvanizado) o estaño (hojalata).
Estado natural de los metales:
La ubicación de los metales en la serie electromotriz determina su estado natural.
Los metales que están debajo es decir, libres, no combinados químicamente con otros elementos.
Ejemplos: losmetales preciosos (oro, plata y platino) y a veces el cobre.
Los metales que están por encima del hidrógeno o inmediatamente debajo, como el cobre, forman compuestos diversos, con predominio de :
Óxidos: anhidros o hidratados.
Sulfuros;
Carbonatos;
Y, a veces, cloruros y sulfatos.


Se denomina mineral a una sustancia natural, de composición constante representable con una formula química.Generalmente, además de su nombre científico, recibe nombres vulgares como ( galena= sulfuro de plomo = SPb), (hematita=óxido ferrico= Fe2O3).
ABUNDANCIA DE LOS METALES
Los metales con potencial de electrodo negativo se encuentran combinados y los que tienen potencial positivo se encuentran en estado libre como metales en estado nativo: Cu, Ag, Au, Pt, Os, Ir, Ru, Rh, Pd.
Mena: compuestosinsolubles de los metales en la corteza terrestre
Ganga; arena, tierra, barro, etc., que acompaña a la mena.
METALURGIA

Es la extracción comercial de los metales a partir de sus minerales y su preparación para usos posteriores. Consta de varias etapas:
• Obtención del mineral por minería
• Pretratamiento del mineral
• Reducción del metal al estado libre
• Refinado o purificación del...