Quimica

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO
“SANTIAGO MARIÑO”
EXTENSIÓN SAN CRISTÓBAL
ESTADO-TACHIRA

TRABAJO DE QUIMICA

Sección: A.


San Cristóbal, Julio 2011.
INDICE.

INTRODUCCION…………………………………………………………………… 3
Concepto deGrupo y Periodo……………………………………………………….. 4
Metales Alcalinos……………………………………………………………………… 4
Metales Alcalino – Térreos…………………………………………………………… 5
Halógenos……………………………………………………………………………… 5
Gases nobles…………………………………………………………………………… 6
Defectos y ventajas de la tabla periódica …………………………………………… 7
Propiedades coligativas de las soluciones……………………………………………. 8
Serie de propiedad de los metalescon respecto al hidrogeno……………………… 10
Concepto de Isotopos e Isóbaras…………………………………………………….. 11
Propiedades periódicas……………………………………………………………….. 13
Variación de las propiedades periódicas……………………………………………. 16
Conclusión
Bibliografía.

INTRODUCCION.

La tabla o sistema periódico, es el esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en unaforma que refleja la estructura de los elementos. Su base es la "Ley Periódica", la cual establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico. Todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza y, por lo general, difieren de los elementos de los demás grupos.
La famosa tabla que Mendeleiev publicabaen 1869 en su libro “Los principios de la Química” proponía una ordenación de similar aspecto a la que los químicos emplean en la actualidad. Clasificó los 60 elementos conocidos hasta entonces, predijo la existencia de otros 10 aún desconocidos, y llegó a pronosticar algunas características de los elementos aún pendientes de descubrir. Nadie prestó especial atención a su tabla hasta que empezarona descubrirse elementos predichos por él. Con la aparición del espectroscopio se descubrieron el galio, el escandio, y el germanio.
Con los años, el sistema de Mendeleiev se fue completando con el descubrimiento de una columna entera de elementos nuevos -los gases nobles- o la aparición de un grupo de elementos muy semejantes entre sí por sus características químicas, llamados en principiotierras raras y que acabaron integrando un grupo aparte, el de los lantánidos, y más tarde de otro semejante conocido como los actínidos.
La tabla periódica representa una de las ideas más extraordinarias de la ciencia moderna, ya que dio un orden a la Química y durante casi 200 años de vida, ha sabido adaptarse y madurar sin apenas variaciones

CONCEPTO DE GRUPO Y PERIODO EN LA TABLA PERIODICA.
Enla tabla periódica, un GRUPO es el número del último nivel energético que hace referencia a las columnas allí presentes. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes, largos. Que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos químicos: la tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una forma coherente yfácil de ver.
La explicación moderna del ordenamiento en la tabla periódica es que los elementos de un grupo tienen configuraciones electrónicas similares en los niveles de energía más exteriores; y como la mayoría de las propiedades químicas dependen profundamente de las interacciones de los electrones que están colocados en los niveles más externos, esto hace que los elementos de un mismo grupotengan propiedades físicas y químicas similares
Los PERIODOS están formados por un conjunto de elementos que teniendo propiedades químicas diferentes, mantienen en común el presentar igual número de niveles con electrones en su envoltura, correspondiendo el número de periodo al total de niveles.
Las propiedades químicas de los elementos dependen de la distribución electrónica en los diferentes...