quimica




Informe de Química
“Ecuaciones redox”





Integrantes: Sebastián AlarcónSebastián Monsalve
Marcos MuñozProfesora: Ximena Mora
Asignatura: Química electivoCurso: 4° medio A
Fecha de entrega: 28/03/13Introducción:

Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre losreactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación. Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte.
El agenteoxidante es aquel elemento químico que tiende a ceder los electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía. En cambio, el agente reductor es aquel elemento químico que liberaelectrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación.
El número de oxidación corresponde a la carga del elemento químico; es decir, corresponde a un valor arbitrario que se leha asignado a cada elemento químico, el cual indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir cuando se forma un compuesto.
Para calcular el número de oxidación se deben teneren cuenta las siguientes reglas:
Regla Nº 1: El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre o fundamental; es decir, no combinado, es cero.
Regla Nº 2:   El número de oxidación del...