quimica

TALLER No2 QUIMICA GENERAL
GASES
RESOLVER LOS SIGUIENTES PROBLEMAS:
1) Un volumen gaseoso de un litro es calentado a presión constante desde 18 °C hasta 58 °C, ¿qué volumen final ocupará el gas?Datos
T1= 18 °C T2=58 °C
V1=1L V2=?
Convertir la temperatura a °K escala 2.
T1= 18°C + 273= 291°K
T2=58 °C + 273= 331°K
P constante Ley de Charles T2 V1 = T1 V2
Despejamos
T2 V1 = T1V2
T1 V2 = T2 V1

V2=

V2= 1.14L

2) Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una presión de 18 atm, si se mantiene constante el volumen, qué aumento sufrió el gas al ser calentado a 52 °C?.
DatosT1=32°C T2=52 °C
P1=18 atm P2=?
Convertir la temperatura a °K escala 2.
T1= 32°C + 273=305°K
T2=52 °C + 273= 325°K
V constante Ley de Gay Lussac P1 T2=P2 T1
Despejamos
P1 T2=P2 T1
P2 T1=P1 T2

P2 =

P2=19.18 atm.
3) En un laboratorio se obtienen 30 cm3 de nitrógeno a 18 °C y 750 mm de Hg de presión, se desea saber cuál es el volumen normal.
Datos
V1=30cm3 C2=?
T1=18 °CCondiciones normales. T2=273K
P1=750 mm Hg Condiciones normales. P2=760 mm Hg
Convertir la temperatura a °K escala 2.
T1= 18°C + 273=291°K
Convertir el volumen a L.
V1=30cm3L
No hayconstante ley combinada.

Despejamos


V2= 0.0278 L
4) Una masa de hidrógeno en condiciones normales ocupa un volumen de 50 litros, ¿cuál es el volumen a 35 °C y 720 mm de Hg?
Datos
V1=50LV2=?
Condiciones normales T1=273 T2=35 °C
Condiciones normales P1= 760 mm Hg P2=720 mm de Hg
Convertir la temperatura a °K escala 2. T1= 35°C + 273=308°K



V2= 59.54 L.
5) Un gasa 18 °C y 750 mm de Hg ocupa un volumen de 150 cm3, ¿cuál será su volumen a 65 °C si se mantiene constante la presión?.
Datos
T1=18 °C T2=65 °C
P1= 750 mm de Hg P2
V1= 150 cm3 V2=?Convertir la temperatura a °K escala 2. T1= 18°C + 273=291 °K
Convertir la temperatura a °K escala 2. T2= 65°C + 273=338 °K
Convertir el volumen a L. V1=150 cm3L
P1=P2= P...