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ENLACES QUÍMICOS EN LAS SUSTANCIAS
Una vez que el alumno ha conocido los diferentes elementos que se encuentran en la naturaleza, mediante el estudio de la tabla periódica, es fundamental que sepa que todos ellos forman diferentes compuestos con propiedades características gracias a sus enlaces químicos. Además, que en nuestra vida diaria nos encontramos generalmente rodeados por dichoscompuestos y, en menor cantidad, con sustancias puras.
Recalcar que las propiedades que puede tener un cierto compuesto están determinadas principalmente por su estructura, es decir, por los electrones y sus núcleos. Para entender las estructuras se debe entender el enlace, esto es, lo que mantiene unidas a las partículas.
Según el tipo de enlace, señalar que existen dos familias principales: loscompuestos covalentes y los iónicos. Para este efecto se recomienda el uso de un cuadro comparativo que incluya diferencias notables, diferencias comunes y ejemplos (Cuadro 1). Se pueden emplear imágenes de estos compuestos o incluso llevar al aula algunos conocidos por ellos.

Cuadro 1. Compuestos iónicos y covalentes y sus descripciones generales.1
COMPUESTOS IÓNICOS COMPUESTOS COVALENTESDiferencias más notables
Si son solubles en agua, conducen electricidad. Si son solubles en agua, no conducen electricidad.
Si son insolubles en agua pero con capacidad de fusionarse, la masa fundida conducirá electricidad. Si son insolubles en agua, pero con capacidad de fusionarse, la masa fundida no conducirá electricidad.
Otras diferencias comunes
Casi todos los miembros correspondientes a estegrupo son solubles en agua. Pocos son solubles en agua.
Casi ninguno se disuelve en compuestos orgánicos (hexano, gasolina, éter, etc.). Generalmente son más solubles en compuestos orgánicos.
El elemento Carbono raramente forma compuestos iónicos (excepto los bicarbonatos y los cianuros). Son comunes los compuestos formados por el carbono, e incluye prácticamente a todos los compuestosorgánicos).
Todos son sólidos a temperatura ambiente. A temperatura ambiente, hay gases, líquidos y sólidos.
Casi todos son inflamables. Casi todos son combustibles.
Los puntos de fusión están casi siempre por encima de 350°C y, por lo común, son mucho más elevados. Los puntos de fusión están generalmente muy por debajo de los 350°C; algunos de ellos se carbonizan y descomponen antes de fundirse.Ejemplos
Sales como cloruro de sodio, sulfato de sodio. Agua, alcoholes, azúcares, grasas, etc.
Óxidos, carbonatos y bicarbonatos.
1 Holum, J. R. introducción a los principios de química. Capítulo 4. Ed. Limusa. México, D. F.
MOLÉCULAS E IONES
De todos los elementos conocidos sólo los pertenecientes al grupo 8A (gases nobles) existen como átomos sencillos (monoatómicos). La mayor parte de lamateria está compuesta por moléculas o iones formados por los átomos.
Moléculas
Una molécula es un agregado de por lo menos dos átomos que se mantienen unidos a través de enlaces químicos. Ejemplos: moléculas diatómicas (H2, I2, O2, CO, HCl, etc.) y moléculas poliatómicas (O3, H2O, NH3).
Iones
Un ion es un átomo o un grupo de átomos que tienen carga neta positiva o negativa. En las reaccionesquímicas los protones se mantienen intactos, pero los que difieren, ya sea ganando o perdiendo, son los electrones. La pérdida de uno o más electrones a partir de un átomo neutro forma un catión (ion con carga neta positiva). Un anión es un ion cuya carga neta es negativa debido a un incremento en el número de electrones. De aquí surgen los compuestos iónicos, aquellos formados por aniones ycationes.
COMPUESTOS IÓNICOS
Partiendo del conocimiento de las sustancias o compuestos iónicos, mencionar que éstos consisten de iones negativos (aniones) y iones positivos (cationes), habiendo siempre la misma cantidad de ambos, ya que las moléculas deben ser eléctricamente neutras. Esto quiere decir que la suma de las cargas de los cationes y de los aniones de una fórmula debe ser igual a cero....