Quimica

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
CECYT 5 “BENITO JUAREZ”

ALUMNAS:

GONZALEZ SANCHEZ CINDIE MICHELLE

GUZMAN GAYOSSO DANIELA

PRIGADAA GARCIA ELSIE HAIDEE

CUESTIONARIO DE LA TERCERA UNIDAD

3IM4

1-.¿Cuales son los modelos de la clasificación de los elementos químicos?

R-. Un modelo es la Tabla Periódica actual cuyas versiones mas comunes son la tabla larga y la extendida y elsegundo modelo es el de La Tabla Cuántica

2-.¿Como esta constituida la Tabla Periódica?

R-. Esta constituida por 118 elementos de los cuales los últimos 15 son sintéticos y cuyo tiempo de vida es muy corto.

3-.¿Como se le llamaron a los resultados que obtuvo el científico llamado J.W. Dobereiner?

R=. Triadas de Dobereiner

4-.¿Quien hizo el arreglo de la ley de las octavas?

R-.Alexander Newlands

5-.¿ Quien propuso la base de la ley periódica vigente?

R-. Dimitri Mendeleiev

6-.¿Cual es la ley que resuelve la problemática que presentaban algunos elementos como el potasio y el telurio?

R-. La ley periódica

7-.¿Quien construyo el modelo actual de clasificación conocida como Tabla Periódica Larga?

R-. A. Werner

8-.¿De acuerdo a que se observan los elementosagrupados?

R-. De acuerdo con el subnivel en que termina su configuración electrónica.

9-.¿Como se le denomina al período?

R-. Se le denomina a las filas en las que se encuentran los elementos en forma horizontal.

10-.¿ Como están constituidos los grupos o familias?

R-. Están constituidos por la colocación de los elementos en columnas o filas verticales de la tabla periódica.11.-¿Cuántos grupos tienen los elementos de trancision?

10 grupos

12.-¿Con que letra se identifican?

Con la letra “B”

13.-¿Con que se identifican los grupos en la tabla periódica?

Con números arábigos

14.-¿Qué podemos determinar apartar de la configuración electrónica?

Las propiedades de los elementos y las tendencias

Los números de oxidación

La escritura correcta deformulas

Los números cuanticos del electrón diferencial

Las formas en el espacio del átomo en estado basal

15.-Dentro de las excepciones de la tabla periódica ¿Qué nos menciona de la ubicación del hidrogeno?

No hay una clara ubicación del hidrogeno ya que por sus propiedades suele colocarse en el grupo I subgrupoA pues puede ceder un electrón.

16.-¿Que refleja el numero atómico?

Elnumeró atómico es el parámetro que de alguna manera refleja el numero de electrones que constituyen a estructura del átomo.

17.-Las propiedades atómicas dependerán de dicho numero ¿cierto o falso?

Cierto

18.-¿Cómo se conocerá el radio atómico en?

Habiendo determinado la longitud del enlace con otro de los átomos de la molécula y el radio atómico de este último se puede determinar alrestar los dos valores conocidos.

19.-En la tabla periódica ¿Cómo se predice la tendencia de esta propiedad?

En orden ascendente en un mismo periodo de derecha a izquierda y en un mismo grupo de arriba hacia abajo.

20.-¿Cómo se forma los cationes o iones positivos?

Cuando un átomo gaseoso y aislado en estado basal se le suministra la suficiente cantidad de energía, se puede lograr laseparación completa del o de los electrones mas débilmente unidos por la baja atracción de la carga positiva del núcleo atómico, y debido a la distancia de separación con este dando como resultado la formación de cationes o iones positivos.

21.- Explica la afinidad electrónica

Es un proceso a nivel atomico resulta contrario a la energia de ionizacion de manera que cuando a un atomo gaseoso yneutro en estado basal

22.- ¿Qué es la electronegatividad?

Es la union de los elementosmediante la comparación de elctrones es el resultado cuantitativo de la interaccion entre la enrgia de ionizacion y la afinidad elctronica.

23.- Químico que asigno el valor relativo de electronegatividad a cada elemento.

Linus pauling

24.- ¿Que es la propiedad de electronegatividad?

Es la...