Quimica

* Peso específico:
Peso específico Es el cociente entre el peso de un cuerpo y su volumen. Se calcula dividiendo el peso de un cuerpo o porción de materia entre el volumen que éste ocupa.

Donde:
= peso específico
= es el peso de la sustancia
= es el volumen que la sustancia ocupa
= es la densidad de la sustancia
= es la aceleración de la gravedad

* Medidas De Peso:
La unidadde las medidas de peso es el gramo, que es el peso del agua destilada a 4 grados centígrados contenida en un cubo de 1 cm de arista interior.
Existen múltiplos y submúltiplos del gramo, cuya relación se expresa en el cuadro siguiente:
UNIDAD gramo 1g
MÚLTIPLOS decagramo 1dag 10g
hectogramo 1hg 100g
kilogramo 1kg 1000g
SUBMÚLTIPLOS decigramo 1dg 0,1g
centigramo 1cg 0,01g
miligramo1mg 0,001g

como el gramo es una unidad sumamente pequeña, en la práctica se usa como unidad el kilogramo, que es 1000 veces más pesado que el gramo.
Para pesos considerables tenemos: el miriagramo (mag) 10 kg o 10000gel quintal métrico (qm) 100 kg 0 100000g la tonelada métrica (t) 1000kg 0 1000000g

* Medidas de volumen:
La medida fundamental para medir volúmenes es el metro cúbico.Otras unidades de volúmenes son:
kilómetro cúbico km3 1 000 000 000 m3
hectómetro cúbico hm3 1 000 000m3
decámetro cúbico dam3 1 000 m3
metro cúbico m3 1 m3
decímetro cúbico dm3 0.001 m3
centímetro cúbico cm3 0.000001 m3
milímetro cúbico mm3 0.000000001 m3

Observamos que desde los submúltiplos, en la parte inferior, hasta los múltiplos, en la parte superior, cadaunidad vale 1000 más que la anterior.
Por lo tanto, el problema de convertir unas unidades en otras se reduce a multiplicar o dividir por la unidad seguida de tantos tríos de ceros como lugares haya entre ellas.
Pasar 1.36 Hm3 a m3
Tenemos que multiplicar, porque el Hm3 es mayor que el m3; por la unidad seguida de seis ceros, ya que hay dos lugares entre ambos.
1.36 · 1 000 000 = 1 360 000 m3* Halógeno:
Los halógenos (del griego, formador de sales) son los elemento forman el grupo 17 (anteriormente grupo VII A) de la tabla periódica: flúor, cloro, bromo, yodo y astato.
En estado natural se encuentran como moléculas biatómicas químicamente activas [X2]. El nombre halógeno, o formador de sal, se refiere a la propiedad de cada uno de los halógenos de formar, con el sodio, una salsimilar a la sal común (cloruro de sodio).

* Propiedades Físicas:
Es un gas de color amarillo verdoso, de olor característico sofocante ( es peligroso respirarlo pues provoca hemoptisis). Es aproximadamente 2 ½ veces más denso que el aire (d = 2.57).
Es bastante soluble en H O (agua de cloro). En condiciones normales de presión se licua a 35º y se solidifica a -102º.
Las propiedadesfísicas son aquellas que se pueden medir, sin que se afecte la composición o identidad de la sustancia. Podemos poner como ejemplo, el punto de fusión (ejemplo del agua).

* Propiedades Químicas:
Propiedades Químicas, las cuales se observan cuando una sustancia sufre un cambio químico, es decir, en su estructura interna, transformándose en otra sustancia, dichos cambios químicos, songeneralmente irreversibles.
Ejemplo formación de agua, huevo cocido, madera quemada). El cloro, cuerpo de fuertes afinidades químicas, se combina con casi todos los cuerpos simples, desprendiendo calor.

* Punto de fusión
El punto de fusión es la temperatura a la cual la materia pasa de estado sólido a estado líquido, es decir, se funde.
Al efecto de fundir un metal se le llama fusión (no podemosconfundirlo con el punto de fusión). También se suele denominar fusión al efecto de licuar o derretir una sustancia sólida, congelada o pastosa, en líquida.
En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de congelación, son iguales. Pero esto no siempre es así: por ejemplo, el Agar-agar se funde a 85 °C y se solidifica a partir de los 31 °C a 40 °C; este proceso se conoce como histéresis....