quimica

Binarios: Están formados por átomos de dos elementos diferentes. Se escribe primero el menos electronegativo. Por ejemplo:

* Óxidos y Anhídridos
* Sales Binarias o Sales Haloideas
* Hidruros
* Peróxidos
* Ácidos Higrácidos
Ejemplos:
Al2O3 Óxido de aluminio
Na2O Óxido de sodio
FeO Óxido de fierro (II) u óxido ferroso
Ternarios: Son compuestos formados por la combinación de treselementos diferentes. Por ejemplo:
* Hidróxidos o bases
* Sales ternarias (Oxisales)
* Ácidos Oxácidos
Ejemplos:
Al(OH)3 Hidróxido de aluminio
Fe(OH)3 Hidróxido férrico; hidróxido de fierro (III)
Cuaternarios: Son aquellos que están constituidos por cuatro elementos, dos de ellos siempre carbono e hidrógeno y otros dos átomos distintos. Por ejemplo:
* Sales Ácidas
* Oxisales de Amonio
* SalesDobles
* Sales Cuaternarias
Ejemplos:
(NH4)2CO3 Carbonato de Amonio
KNaLiPO4 Fosfato de Litio Sodio y Potasio
Formación de compuestos ternarios. Hidróxidos o bases
Objetivos: 1. Procesar información sobre las bases o hidróxidos. 2. Aplicar la notación y nomenclatura correcta en la formulación de las bases o hidróxidos.
Contenido
Son considerados COMPUESTOS TERNARIOS, aquellos compuestosque tienen en su FÓRMULA final (3) tres elementos distintos, y que se forman a partir de los compuestos BINARIOS ya estudiados en ediciones anteriores. De los compuestos ternarios, los primeros en ser estudiados son los: 
-HIDRÓXIDOS o BASES: Son compuestos obtenidos de la reacción entre un ÓXIDO Metálico y el AGUA.
NOTACIÓN: M (OH); esto es, están formados por un METAL y el grupo HIDROXILO uOxidrilo (OH).
Obs.: El grupo (OH) siempre tiene número de oxidación –1, esto es, valencia I.

NOMENCLATURA: Se utilizan las tres nomenclaturas ya conocidas. 
Compuestos   N. tradicional o empirica    N. stock                  N. sistemática o iupac
Pb (OH)2         Hidróxido plumboso       Hidróx. de plomo (II)       Dihidróx. de plomo  
Pb (OH)4         Hidróx. plúmbico         Hidróx. de plomo (IV)      Tetrahidróx. de plomo  
Cu OH             Hidróx. cuproso           Hidróxido de cobre (I)       Hidróxido de cobre     
Cu (OH)2       Hidróx. cúprico           Hidróx. de cobre (II)           Dihidróxido de cobre
Al (OH)3     Hidróx. de aluminio     Hidróx. de aluminio (III)      Trihidróx. de aluminio 
Ca (OH)2     Hidróxido de calcio      Hidróxido de calcio(II)        Dihidróxido de calcio 
UTILIDADES de las bases o hidróxidos:
- El hidróxido de calcio Ca (OH)2 es la cal apagada, muy usada en mezclas con ladrillos para levantar paredes y para pintarlas.
- El hidróxido de magnesio Mg (OH)2 y el hidróxido de aluminio Al(OH)3 son los antiácidos usados para aliviar la "acidez o ardor estomacal", es decir, la indigestión ácida y malestares estomacales. Se combinancon el exceso ácido del estómago y se neutralizan.
- La soda cáustica es el hidróxido de sodio Na (OH); es un sólido blanco, higroscópico y cáustico, muy empleado en la fabricación de diversos productos, como: jabones, detergentes, papel, pasta de madera, fibras artificiales, aceites, colorantes, derivados del petróleo, etc. 
Obs.: La solubilidad de los hidróxidos depende del tamaño y de lacarga del átomo central, y disminuye a medida que aumenta el número del grupo en la tabla periódica; esto es; los hidróxidos del Grupo IA son muy solubles en agua.
EVALUACIÓN:

COMPLETO el siguiente cuadro.
Compuestos      N. tradicional           N. stock               N. sistemática
Ni (OH)2
                               Hidróxido cobáltico
K (OH)                                                                Hidróxido de hierro (III)
Bi (OH)3
                                                                                                       Dihidróxido de bario
Hg (OH)
                               Hidróxido ferroso    
Sn (OH)4
                                                                 Hidróxido de litio (I)  




Para iniciar el estudio de la...