Quimica

Hidruros

Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento químico, pudiendo ser este metal o no metal. Existen dos tipos de hidruros: los metálicos y los no metálicos (que disueltos en agua forman los hidrácidos).
• Hidruros no metálicos
Son compuestos formados por hidrógeno y un elemento no metálico. El no metal siempre actúa con su menor número devalencia, por lo cual cada uno de ellos forma un solo hidruro no metálico. Generalmente se encuentran en estado gaseoso a la temperatura ambiente. Manifiestan propiedades ácidas, tales como los hidruros de los elementos flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio y telurio.
• Se formulan escribiendo primero el símbolo del hidrógeno y después el del elemento. A continuación se intercambian lasvalencias. Los elementos flúor, cloro, bromo y yodo se combinan con el hidrógeno con valencia 1, y los elementos azufre, selenio y telurio lo hacen convalencia 2.
• Se nombran añadiendo la terminación uro en la raíz del nombre del no metal y especificando, a continuación, de hidrógeno.
Ejemplos
HF → fluoruro de hidrógeno
HCl → cloruro de hidrógeno
HBr → bromuro de hidrógeno
HI → yoduro dehidrógeno

H2S→ sulfuro de hidrógeno
H2Se→ seleniuro de hidrógeno

H2Te→ telururo de hidrógeno


Hidruros metálicos
Son compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un elemento metálico. El metal actúa con cualquiera de sus valencias y, por lo tanto, cada metal puede formar tantos hidruros como valencias posee.

• Se Formulan escribiendo primero el símbolo del elemento metálico
• Senombran con la palabra hidruro seguida del nombre del metal
Ejemplos
NaH→ hidruro de sodio
LiH → hidruro de litio
CaH2→ hidruro de calcio
SrH2→ hidruro de estroncio

La disociación, en los hidruros no metálicos, se produce cuando el compuesto es disuelto en un solvente común, por ejemplo: agua.
El hidrógeno siempre estará compartiendo su único electrón, hasta el momento en que se separe, cuandoesto ocurra el electrón no volverá con el átomo de hidrógeno sino que se quedará con el otro elemento, formando así el catión hidrógeno o protón.

HIDRÓXIDOS

Los hidróxidos son compuestos que están formados en su estructura por un metal y un radical OH . Ejemplo:

Ni(OH)3
El número de oxidación del radical OH es -1 y la del níquel es +3. Recuerda que al cruzarlo quedan como subíndices yasin el signo y en este caso se debe de usar paréntesis para que el subíndice 3 afecte todo el radical OH.

NOMENCLATURA DE HIDRÓXIDOS

Para nombrar a estos compuestos, se antepone la palabra hidróxido seguido del nombre del metal correspondiente, siempre que el metal posee una sola valencia.

NaOH HIDRÓXIDO DE SODIO
Ba(OH)2 HIDRÓXIDO DE BARIO
Al(OH)3 HIDRÓXIDO DE ALUMINIO
Zn(OH)2HIDRÓXIDO DE ZINC

Cuando el metal tiene dos números de oxidación (valencias), se escribe con las siguientes terminaciones. OSO correspondiente a la menor valencia (de las dos que posee), ICO correspondiente a la mayor valencia (de las dos que posee)

Ejemplo:

Fe(OH)3 HIDRÓXIDO FERRICO (Fierro con valencia +3)
Fe(OH)2 HIDRÓXIDO FERROSO (Fierro con valencia +2)
Cu(OH)2 HIDRÓXIDO CUPRICO (Cobre convalencia +2)
CuOH HIDRÓXIDO CUPROSO (Cobre con valencia +1)

OBTENCIÓN DE HIDRÓXIDOS

Los hidróxidos se obtienen al combinar un óxido más agua
OXIDOS + AGUA ----------> HIDRÓXIDOS
FeO + H2O ----------> Fe(OH)2
Fe2O3 + 3 H2O ----------> 2 Fe(OH)3


PROPIEDADES DE HIDRÓXIDOS
Las bases o hidróxidos como la sosa, potasa, calidra, etc., tienen las siguientes propiedades:

a) Tienen sabora lejía
b)Cambia de color el papel tornasol rojo volviéndolo azul y colorea de color rojo la solución de fenolftaleína que es incolora.
c) Posee un pH alcalino que va de un valor superior a 7 hasta 14.
d)Reaccionan con los ácidos ( reacción de neutralización) con desprendimiento de energía para producir sal y agua.

OXIDOS
Un óxido, en química, es compuesto binario del oxígeno combinado...