Quimica

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Educación Secundaria - ESO

1. ESTRUCTURA DE LA MATERIA.
ÁTOMOS Y MOLÉCULAS.
1.1. DE DEMÓCRITO A DALTON.
UNA VISIÓN HISTÓRICA.¿Hasta dónde podemos dividir una sustancia?
Tomamos un terrón de azúcar y lo partimos por lamitad. Elegimos una de las dos
mitades y volvemos a partirla por la mitad. Suponiendo que pudiéramos seguir repitiendo
esta operación indefinidamente (dividir en dos mitades, elegir una), ¿crees que llegaría un
momento que el trocito que obtuviéramos ya no fuera azúcar?, es decir, ¿existiría una
unidad mínima de azúcar?
Actividad A: ¿Qué opinas al respecto?

Demócrito (460 AC - 370 AC),filósofo griego fue el primero en pensar que la materia estaba constituidas por partículas indivisibles a las que llamó “átomos” (que significa precisamente indivisible). Entonces no había métodos para poder demostrar su existencia, así que simplemente postuló dicha hipótesis. Tampoco diferenció entre átomos y
moléculas. Pensaba que existían átomos de cada tipo de sustancia. Esta teoría era contraria ala imperante en el momento denominada de los cuatro elementos (tierra, aire, agua y
fuego) que concebía cada sustancia como una mezcla particular de
estos cuatro elementos.
Pero durante muchos siglos los científicos no pudieron demostrar las existencia de los átomos. Hasta que en 1808, Dalton, químico
inglés, publicó su libro “Un nuevo sistema de Filosofía Química”. En
él expone su teoríasobre la constitución de la materia, que se basa en
tres postulados:
JOHN DALTON

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Unidad 1: Estructura de la materia.

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• 1.Cada elemento químico está formado por partículas diminutas e
indivisibles llamadas átomos. Dichos átomos permanecen inalterados
en el proceso químico, es decir, son inmutables: no se puedentransformar unos en otros.
• 2.Los átomos de un elemento tienen todos igual masa y las mismas
propiedades; sin embargo, son distintos de los átomos de cualquier otro
elemento.
• 3.Los compuestos químicos están formados por uniones de átomos
de “distintos” elementos que se llaman moléculas. La proporción numérica entre ellos es simple y constante. (Los elementos también pueden
formar moléculas de doso más átomos “iguales”).

Diferentes elementos y su representación en la época de Dalton.

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Algunas moléculas de la época de Dalton
Estos postulados definen un modelo para la materia. Los elementos químicos son
sustancias formadas por moléculas con un sólo tipo de átomos (aunquepuede haber varios átomos iguales) y los compuestos son agrupaciones sencillas de átomos de distintos
elementos.
Con los postulados de Dalton aparece un rechazo a la idea de continuidad en la
materia, introduciendo el concepto de discontinuidad atómica. Contestar ahora la pregunta inicial es fácil, ya que conocemos el tamaño de los átomos: serían necesarios unos
90 cortes sucesivos para aislar auna sola partícula o molécula de azúcar. En realidad, ello
no es posible, debido al pequeño tamaño de ésta y a la falta de herramientas para realizar
un corte tan fino.

1.1.1. Símbolos, moléculas y fórmulas.
Actualmente, se utilizan los “símbolos” formados por una o dos letras para representar los diferentes tipos de átomos (elementos). En la Tabla Periódica vienen reflejados
los símbolosde todos los elementos conocidos en la actualidad. Algunos de ellos son, por
ejemplo: H (Hidrógeno), O (Oxígeno), N (Nitrógeno), C (Carbono), S (Azufre), Na (Sodio).
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Molécula es la unidad fundamental de cualquier sustancia pura. Todas las moléculas de una misma sustancia pura son...