quimica


INSTITUTO TECNOLOGICO DE PARRAL
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUIMICA Y BIOQUIMICA
ASIGNATURA: QUIMICA ORGANICA l
CARRERA: INGENIERÍA QUIMICA







PRÁCTICA No.1



TÍTULO DE LA PRÁCTICA:


“DIFERENCIAS ENTRE LOS COMPUESTOSQUIMICOS ORGÁNICOS E
INORGÁNICOS, BASADOS SU ESTRUCTURA Y
PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS”









INSTITUTO TECNOLOGICO DE PARRAL
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUIMICA Y BIOQUIMICA
ASIGNATURA: QUIMICA ORGANICA l
CARRERA: INGENIERÍAQUIMICA


PRACTICA No. 1
“DIFERENCIAS ENTRE LOS COMPUESTOS QUIMICOS ORGÁNICOS EINORGÁNICOS, BASADOS SU ESTRUCTURA Y PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS”

Problema 1.- Diferenciar entre el comportamiento fisicoquímico de distintas sustancias químicas para dar una razón a las manifestaciones observadas

CONOCIMIENTOS REQUERIDOS
CONOCIMIENTOS POR ADQUIRIR
Configuración electrónica de los elementosHibridación del carbono
Punto de fusión
Solubilidad
Fuerzas intermoleculares
Correlación estructura comportamiento fisicoquímico

ll.- OBJETIVOS
Verificar que el comportamiento fisicoquímico de una sustancia proviene de su estructura.

lll.- HIPÓTESIS: Sera planteada por el alumno





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ASIGNATURA: QUIMICA ORGANICA l
CARRERA: INGENIERÍA QUIMICA



lV.- INTRODUCCIÓN
La manifestación fisicoquímica de una molécula, depende de la forma en que tenga acomodados sus átomos en la estructura.
Los compuestos inorgánicos se caracterizangeneralmente por formar enlaces entre metales y no metales mediante enlaces iónicos, provocado por la donación de un electrón de un átomo a otro, formando así iones con una fuerza tal que le proporciona ciertas características.
El sodio tiene un número atómico de 11, con la siguiente configuración absoluta:
1s2] 2s2, 2p6] 3s1INSTITUTO TECNOLOGICO DE PARRAL
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ASIGNATURA: QUIMICA ORGANICA l
CARRERA: INGENIERÍA QUIMICA


El sodio como metal dona su ultimo electrón a un anión por ejemplo el cloro, el cual tiene un numero atómico de 17, con la siguienteconfiguración absoluta:
1s2]2s2, 2p6] 3s2 2p5
Al cloro le hace falta un electrón para completar su última capa el cual es proporcionado por el sodio formándose asi el Na+ Cl-, El sodio al donar un electrón se convierte en un catión (+) y el cloro en aceptarlo en un anión (-) con una fuerza de enlace 765 kJ/mol.

Mientras que los compuestos orgánicos formados básicamente de carbono medianteenlaces covalentes, caracterizado por el comportamiento de electrones, forma enlaces débiles.
En el caso del carbono tiene un número atómico de 6 su configuración absoluta es:
1s2] 2s2,2p6
Como puede observarse le faltan 4 electrones para completar su último orbital de ahí que se hibridase al pasar un electrón de un nivel de energía a otro de mayor energía. Es decir:


Edo. “Natural”1s2]
2pX 2pY 2PZ

2s
Al hibridarse para poderse combinar con otros 2 átomos como para formar la molécula orgánica mas pequeña como el metano CH4 necesita tener 4 orbitales con 1 átomo que pueda compartir y no solo 2 como lo presenta el edo. “Natural”...