quimica

2.- Realiza las preguntas de repaso y ejercicios en pares.
a) Preguntas de repaso:
10. Menciona las 3 clases de compuestos a las que pertenecen los electrolitos.



12. Una solución de HClconduce la corriente eléctrica, pero no una solución de HCl en hexano. Explica ese funcionamiento en función de la ionización y enlace químico.



14. Una solución acuosa de alcohol metílico,CH3OH, no conduce la corriente eléctrica, pero una solución hidróxido de sodio, NaOH, si lo hace. ¿Qué nos indica esta información acerca del grupo OH del alcohol?




15.- ¿Por qué el NaCl fundidoconduce la electricidad?


18. Explica por qué los iones están hidratados en solución acuosa.


Ejercicios en pares.
7. ¿Cuáles de los siguientes compuestos son electrolitos?
(a) HCl
(b)CO2
(c) CaCl2
(d) C12H22O11 (azúcar)
(e) C3H7OH (alcohol para frotar)
(f) CCl4 (insoluble)

8. ¿Cuáles de los siguientes compuestos son electrolitos? Considere que cada sustancia está mezcladacon agua.
(a) NaHCO3 (bicarbonato de sodio)
(b) N2 (gas insoluble)
(c) AgNO3
(d) HCOOH (ácido fórmico)
(e) RbOH
(f) K2CrO4







3.- Resuelve lo siguiente.
a) Construye una escala depH donde identifiques las regiones de acidez, basicidad y neutralidad.



b) Investiga el pH de los sigs. Sistemas y ubícalos en las escala que construiste:
-Jugos gástricos
-Jugo de limón-Vinagre
-Bebidas gaseosas
-Jugo de tomate
-Jugo de naranja
-Café negro
-Orina
-Leche de vaca
-Agua destilada
-Sangre humana
-Saliva





4.-Ejercicios en pares.
29. Calcule el pH desoluciones con estas concentraciones de ion H+:
(a) 0.01 M

(b) 1.0 M

(c) 6.5 x 10-9 M

30. Calcule pH de soluciones con estas concentraciones de ion H+
(a) 1 x 10-7 M

(b) o.50 M

(c)0.00010 M

31.- Calcule el pH de
(a) jugo de naranja, H+ 3.7 x 10-4 M

(b) vinagre, H+ 2.8 x 10-3 M

32. Calcule el pH de
(a) café negro, H+ 5.0 x 10-5

(b) agua de cal, H+ 3.4 x 10-11 M...