Quimica

Materia: Química

Clave ACC: INC – 0401 SEMESTRE : 2005 – 2006 (1)

Días de Clase y Horas: Jueves 15:00 a 17:00

Lunes 17:00 a 19:00 Viernes 16:00 a 18:00

Semanas: 19

Profesor (a): Arturo García Aguilar

Objetivo General de la materia: ADQUIRIR CONOCIMIENTOS BÁSICOS SOBRE LA ESTRUCTURA DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS, ASÍ COMO SU NOMENCLATURA, PROPIEDADES FÍSICAS,REACTIVIDAD, ENERGÍA Y EQUILIBRIO, ADEMÁS DE SU IMPACTO ECONÓMICO Y SOCIAL.

ÍNDICE :

1. 1.1

Materia, estructura y periodicidad. Materia: estructura, composición, estados de agregación y clasificación por Propiedades.

1.1.1 Sustancias puras: elementos y compuestos. 1.1.2 Dispersiones o mezclas. 1.1.3 Caracterización de los estados de agregación: sólido cristalino, liquido, sólido,vítreo y gel. 1.1.4 Cambios de estado 1.1.5 Clasificación de las sustancias naturales por semejanzas en: propiedades físicas, propiedades químicas. Base experimental de la teoria cuantica y estructura atómica. Radiación de cuerpo negro

1.1.6 1.1.7

1.1.8 Teoria atómica de Bohr 1.1.9 Estructura atómica: principio de dualidad, principio de incertidumbre, función de onda, Principio de Afbau,Principio de Exclusión de Pauli. 1.1.10 Configuraciones electrónicas: regla de Hund 1.2 Periodicidad química.

1.2.1 Desarrollo de la tabla periódica moderna . 1.2.2 Clasificación periódica de los elementos. 1.2.3 Propiedades atómicas y variaciones periódicas: carga nuclear efectiva, radio atómico, radio iónico, energía de iotización, afinidad eléctrica, electronegatividad. 1.2.4 Propiedades químicas ysu variación periódica: tendencias generales y por grupo. 1.3 Elementos de importancia económica, industrial y ambiental en la religión o en el país. Enlaces químicos y el estado sólido (cristalino)

2 .-

2.1

Introducción

2.1.1 Conceptos de enlace químico. 2.1.2 Clasificación de los enlaces químicos 2.2 2.3 Símbolos de Lewis y regla del octeto Enlace iónico

2.3.1 Elementos queforman compuestos iónicos 2.3.2 Propiedades físicas de compuestos iónicos. 2.4 Enlace covalente

2.4.1 Comparación entre las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.

2.4.2 Fuerza del enlace covalente 2.4.3 Geometrías moleculares: RPECV 2.4.4 Enlaces covalentes y traslape de orbítales. 2.4.5 orbítales híbridos 2.4.6 Momentos bipolares 2.4.7 Enlaces múltiples 2.5 Enlace metálico yelementos semiconductores

2.5.1 Teoria de Bandas 2.5.2 Clasificación en base a su conductividad eléctrica. 2.6 Fuerzas Inter. – moleculares y propiedades físicas. 2.6.1 Van Der Waals: Dipolo – dipolo, London Puente de PH 2.6.2 Influencia de las fuerzas intermoleculares en las propiedades físicas 2.7 Estructura de los materiales

2.7.1 Estado sólido(cristalino) 2.7.2 Concepto y caracterización desistemas cristalinos

2.7.3 Anisotropía 2.7.4 Defectos cristalinos y consecuencia en propiedades microscópicas. 2.7.5 Correlaciones: Propiedades – Estructura enlace químico. 2.7.6 Estado vítreo 2.7.7 Estructura amorfa 2.7.8 Propiedades, características de un material vítreo 2.7.9 Proceso de cristalización y verificación vs propiedades fisicoquímicas, modificadores de red. 3 Reaccionesinorgánicas, su esteqiometria, su importancia económica, industrial y ambiental. Clasificación de las reacciones

3.1

3.1.1 Reacciones según el cambio químico 3.1.2 Reacciones según aspectos energéticos 3.2 3.2.1 3.2.2 3.3 3.4 Balanceo de reacciones químicas Por el método Redox Por el método de ion electrónico Concepto de esteqiometria Leyes de la conservación de la materia

3.4.1 Ley de laconservación de la materia. 3.4.2 Ley de las proporciones constantes 3.4.3 Ley de las proporciones múltiples 3.5 Cálculos estequimetricos A

3.5.1 Unidades de medida usuales: Átomo – gramo, mol – gramo, volumen – gramo, molecular, numero de avogadro . 3.6 Cálculos estequimetricos B: relación peso – peso, relación peso – volumen.

3.6.1 Reactivo limitante, reactivo en exceso, grado de conversión o...