quimica

ACT. DE M ETACOGNICION
Valorando la importancia del cuidado del agua potable
1. De forma individual, realiza una investigación acerca de:
a) La importancia del agua como recurso vital, mencionando sus principales usos.
El Agua: Al mismo tiempo que constituye el líquido más abundante en la Tierra, representa el recurso natural más importante y la base de toda forma de vida.
El agua puede serconsiderada como un recurso renovable cuando se controla cuidadosamente su uso, tratamiento, liberación, circulación. De lo contrario es un recurso no renovable en una localidad determinada.
No es usual encontrar el agua pura en forma natural, aunque en el laboratorio puede llegar a obtenerse o separarse en sus elementos constituyentes, que son el hidrógeno (H) y el oxígeno (O). Cada molécula deagua está formada por un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno, unidos fuertemente en la forma H-O-H.


En nuestro planeta las aguas ocupan una alta proporción en relación con las tierras emergidas, y se presentan en diferentes formas:
mares y océanos, que contienen una alta concentración de sales y que llegan a cubrir un 71% de la superficie terrestre;
aguas superficiales, que comprendenríos, lagunas y lagos;
aguas del subsuelo, también llamadas aguas subterráneas, por fluir por debajo de la superficie terrestre.
Aproximadamente 97% del agua del planeta es agua salina, en mares y océanos; apenas 3% del agua total es agua dulce (no salina) y de esa cantidad un poco más de dos terceras partes se encuentra congelada en los glaciares y casquetes helados en los polos y altas montañas.b) El tratamiento y purificación de aguas duras y blandas, describiendo los principales métodos que se emplean para ese fin.
El agua en la naturaleza se encuentra en estado impuro. Puede presentar impurezas físicas, químicas y biológicas. En este trabajo nos dedicaremos a purificar químicamente una muestra de agua dura, que es aquella que contiene un alto nivel de compuestos minerales. En nuestropaís, por el tipo de geografía, la dureza se debe principalmente a sales de calcio y magnesio. El agua dura debe ser purificada, ya que su uso puede ocasionar inconvenientes en la industria, como por ejemplo la precipitación de las sales causantes de la dureza en tubos y cañerías, con la consecuente disminución de la capacidad de los mismos. En el ámbito doméstico, uno de sus mayoresinconvenientes es el de la dificultad para el lavado, debido a que no produce espuma con el jabón, además de que estropea electrodomésticos y su posible olor desagradable. El ablandamiento químico consiste en eliminar las sales para evitar estos problemas.

Explicaremos con más detalle el motivo por el cual el agua dura no produce espuma, lo cual se denomina cortado del jabón. Éste es una sal desodio que disuelta en agua, o dispersa coloidalmente, produce espuma. En cambio, las sales de los cationes calcio y magnesio son insolubles en agua, y solo se lograra espuma en agua dura si se agrega jabón en exceso.

La dureza del agua se puede clasificar en dureza permanente o temporaria. La primera es aquella que no puede ser eliminada al hervir el agua, y es causada por cationesde calcio y magnesio asociados a cualquier anión que no sea carbonatos. Por ejemplo, CaSO4 o MgCl2. La dureza temporal se debe al calcio o magnesio asociados a carbonatos (carbonato ácido o bicarbonato), y puede ser eliminada al hervir el agua. Por ejemplo, Ca(HCO3)2 o Mg(HCO3)2. El bicarbonato de estos cationes se convierte por el calentamiento en dióxido de carbono, agua, y carbonato de catión,que precipitará, dejando al agua menos dura. La ecuación que representa esto es:
Ca(HCO3)2 (s) + calor á CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l)

La dureza total es la suma de la temporaria y la permanente.
La dureza del agua se suele medir en miligramos de carbonato de calcio CaCO3 por litro o kilo de agua (ppm). A pesar que la dureza también se deba al magnesio,...