quimica

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Valencia- Edo Carabobo


















Nombre:
*Aleska Ojeda #11
Profesor:
*Jesús Román
4to “U”



¿Preguntas?

¿Porque se considera el número atómico una propiedad mas fundamental que la masa atómica?
Ordene de mayor a menor el potencial de ionización de los elementos calcios,bario, magnesio y estroncio.
Ordene de mayor a menor el radio atómico, los elementos de radio, magnesio, berilio y estroncio.
Ordene de mayor a menor la afinidad electrónica de los elementos bario, arsénico, bromo, líquido, potasio y etano.
Defina: Triada, Grupo, Periodo, Numero atómico, propiedad periódica.




























Respuestas.


1) La cantidadtotal de nucleones que contiene un átomo se conoce como número másico, representado por la letra A y escrito en la parte superior izquierda del símbolo químico. Para los ejemplos dados anteriormente, el número másico del hidrógeno es 1(1H), y el del helio, 4(4He).
En química, el número atómico es el número entero positivo que es igual al número total de protones en el núcleo del átomo. Se suelerepresentar con la letra Z (del alemán: Zahl, que quiere decir número). El número atómico es característico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear. Ejemplo: La plata (Ag), tiene un peso atómico de 107.88. Se sabe que la plata es una mezcla de dos isótopos de números de masa 107 y 109. Calcule el porcentaje de abundancia de cada isótopo.
En unátomo eléctricamente neutro (sin carga eléctrica neta) el número de electrones ha de ser igual al de protones. De este modo, el número atómico también indica el número de electrones y define la configuración electrónica de los átomos.
5) Triadas: A principios del siglo XIX, se conocían la suficiente cantidad de elementos y compuestos como para que fuese necesario hacer una clasificación con el finde facilitar su comprensión y estudio.
Desde el principio se supo de la existencia de familias de elementos que compartían propiedades y semejanzas entre sí, intuyéndose que debía de existir una ley natural que tendiese a agrupar y relacionar con lógica a los elementos. La búsqueda de esta ley está llena de intentos, como las Triadas de Döbereiner , las octavas de Newlands, el tornillo telúrico deCharcourtois, etc, todos ellos basados generalmente en dos criterios fundamentales:
La similitud de las propiedades fisicoquímicas de los elementos
La relación entre las propiedades y alguna característica atómica como la masa atómica.
Muchos de los intentos por encontrar una forma de agrupación o clasificación de los elementos, ya sea por su originalidad o por su éxito merecen unreconocimiento, y este es el caso de las Triadas de Döbereiner.
Las Triadas de Döbereiner, fue uno de los primeros intentos de clasificación de los elementos químicos, según la similitud de las propiedades, relacionando sus pesos atómicos. Esta clasificación fue realizada por Johann Wolfgang Döbereiner, un químico alemán, que entre otras cosas también estudió los fenómenos de catálisis.
Döbereiner, en 1817,declaró la similitud entre las propiedades de algunos grupos de elementos, que variaban progresivamente desde el primero al último. Veinte años después, en 1827, destacó la existencia de otras agrupaciones de tres elementos, que seguían una análoga relación entre sí.
Estos grupos eran:
Cloro, bromo y yodo
Azufre, selenio y telurio
Litio, sodio y potasio
A estos grupos de elementos, agrupadosde tres en tres, se le conoció con el nombre de triadas.
De estos grupos de tres se continuaron encontrando, hasta que en 1850 ya se tenía conocimiento de en torno a 20 triadas.
Döbereiner hizo un intento de relacionar las propiedades y semejanzas químicas de los elementos y de sus compuestos, con las características atómicas de cada uno de ellos, que en ese caso se trataba de los pesos...