QUIMICA






Es la energía necesaria para separar de un átomo gaseoso, el electrón mas alejado del núcleo y se forman iones positivos.
Por ejemplo
Na+ energía--------Na +e
Ca+ energía--------Ca +eCa + energía-------Ca +ee
Afinidad electrónica: es la cantidad de energía que se libera cuando se señala un electrón a un átomo gaseoso y se forman iones negativos.
Por ejemplo
Cl (g)+e -----CleS(g) +e -----Se
S(g) +e -----See
Radio atómico: se define como la distancia que hay del centro del núcleo de un átomo a su electrón de un átomo a su electrón más lejano. El doble del valor delradio atómico será el tamaño del átomo.
















BLOQUES S,P,D,F






VARIACIONES PERIODICAS Y SU VARIACION EN LA TABLA PERIODICAGases nobles
Son incoloros
Tienen saturado su ultimo nivel de energía
No ganan ni pierden electrones
Se localizan en el grupo VllA
de la tabla periódica
Metaloides
Presentanpropiedades tanto metales como no metales
Actúan como donador de electrones con los no metales
Se localizan en la línea mas gruesa y en forma escalonada de los elementos representativos.Enlace químico: Se define como las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos, o iones para formar moléculas y compuestos.
Ion: Es un átomo o grupo de átomos combinados que pueden tenercarga positiva dependiendo de la ganancia o perdida de electrones.
ELEMENTO
N° ATOMICO
CONFIGURACION ELECTRONICA
ESTRUCTURA DE LEWIS
ALUMINIO
13
1S2,2S2,2P6,3S2,3P1
AL…
NEON
10
1S2,2S2,2P6Ne……..
CARBONO
6
1S2,2S2,2P6
C….
FOSFORO
15
1S2,2S2,2P6,3S2,3P3
P…..
ARGON
18
1S2,2S2,2P6,3S2,3P6
Ar……..
ARSENICO
33
1S2,2S2,2P6,3S2,3P6,4S2,4P6,5S2,5P4
As…..

EL MODELO DE ENLACEIONICO

Na CL
Z=11 Z=17







Este tipo de enlace se presenta por la unión de un metal y un no metal, en donde el primero se...