quimica

Pila Daniell. La pila Daniell consta, de un electrodo de cinc, sumergido en una disolución de sulfato de cinc, y de otro electrodo de cobre, introducido en una disolución de sulfato de cobre. El tabique poroso, que separa ambos electrodos, permite la libre difusión de los iones SO4 = y Zn++, de modo que, cuando tiene lugar la reacción, el compartimento anódico no llega a cargarse positivamentecon respecto al catódico, ya que si este desequilibrio de ,cargas se mantuviese, se detendría el flujo de electricidad.
A los compartimientos de cada electrodo se les llama semipilas o semielementos de la pila electroquímica. El cinc presenta una mayor tendencia a ionizarse, es decir, a perder electrones, que el cobre, y cada átomo que pasa a la disolución en forma de ion Zn++, deja dos electronesen el electrodo de cinc, o ánodo. Estos electrones pasan, a través del circuito externo, al electrodo de cobre, o cátodo, y allí son captados por los iones de cobre que están en la disolución, con lo cual éstos se depositan sobre este electrodo en forma de átomos de cobre.
En el espacio de separación entre cada electrodo y la disolución que lo rodea surge un potencial, llamado potencialelectródico, y a la suma de los potenciales de los dos electrodos se denomina fuerza electromotriz (f.e.m.) o voltaje de la pila, que es la responsable de la corriente eléctrica que pasa por el conductor metálico externo. Las reacciones en los dos electrodos, o reacciones electródicas, pueden escribirse por separado y después sumarse para llegar a la reacción total que tiene lugar en la pila:
Reacciónanódica (oxidación)
Reacción catódica .(reducción)
Reacción total
Al electrodo en el que se realiza la oxidación se le denomina , y al otro, en el que tiene lugar la reducción, cátodo La ecuación [ 1 ] representa una reacción de oxidación, puesto que el cinc ha perdido dos electrones para formar el ion cinc. Al cinc se le considera como electrodo negativo, porque está cargado negativamente enrelación con la disolución que lo rodea, y debido a esto suministra electrones al circuito externo. El electrodo de cobre es el positivo, porque acepta los electrones del circuito externo, los cuales después se separan de este electrodo para combinarse con los iones cobre, y de aquí que la reacción [2] sea de reducción. Como consecuencia de estas dos reacciones, la pila Daniell transforma la energíaquímica en energía eléctrica y produce una fuerza electromotriz aproximada de 1 V.
La pila Daniell se dice que es reversible porque la reacción completa y la corriente pueden ser invertidas aplicando a la pila una corriente externa de sentido contrario y superior, en una cantidad infinitesimal, de forma tal que el cinc se depositará en su electrodo y el cobre pasará a la disolución. La f.e.m. deuna pila reversible puede determinarse con exactitud, pero esto sólo es posible cuando a través de la pila pasa una corriente infinitamente pequeña, evitando así el error de la caída de potencial. En una pila irreversible, por ejemplo, aquella en la que la reacción química implica desprendimiento de hidrógeno, la reacción no puede invertirse por completo al aplicarle un potencial externo mayor enuna cantidad infinitesimal. En los estudios teóricos de electroquímica no se hace uso de las pilas irreversibles, porque su funcionamiento no es susceptible de someterse a un tratamiento termodinámico.
Una pila galvánica es un dispositivo que convierte la energía libre de un proceso redox espontáneo (energía química) en energía eléctri
a) La semirreacción de oxidación se escribe a la izquierdacon las especies separadas por una barra vertical (|).
b) La semirreacción de reducción se escribe de igual forma a la derecha.
c) Ambos procesos se separan con una doble barra vertical. (||).
d) Por ejemplo la pila Daniell se simboliza Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu

El voltaje o fuerza electromotriz (fem) suministrado por una pila galvánica, que se designa por Epila, mide la diferencia de...