Quimica

ufeff1. Haciendo uso de la curva de calibración, calcule el coeficiente de extinción.

Tabla 1. Concentraciones de FeSCN2+ y su absorbancia.
Tubo
[FeSCN2+] M
Absorbancia
1
0
0
2
4 x 10-50.166
3
8 x 10-5
0.343
4
1.2 x 10-4
0.496
5
1.6 x 10-4
0.661

Gráfico 1. Curva de Calibración. Concentración de FeSCN2+ versus su Absorbancia.

Para calcular el coeficiente deextinción se utiliza la siguiente fórmula
(1)
Donde:
A: Absorbancia
: largo
: Coeficiente de absorción dela sustancia o coeficiente de extinción.
: Concentración en mol/L
Notamos que la Ec. (1) es similar a la Ec. De la recta
(2)
Donde , ya que parte desde elorigen.
Así, relacionamos la Ec. (1) con la Ec. (2)
(3)

Entonces, calculamos la pendiente (m) para encontrar el coeficiente de extinción, obteniendo:



Así mismo, de la Ec. (3)tenemos que

Despejamos , obteniendo
(4)
Como ya sabemos que m es 4125 y l es 1 cm, remplazamos en Ec. (4)

Así, obtenemos que








2. A partir de los valores del exp. 2, calculela constante de equilibrio.

Tabla 2.

Tubo
[Fe3+]i
[SCN-]i
[FeSCN2+]
Abs
1
1x10-3
2 x10-4
4.8x10-5
0.201
2
1x10-3
4 x10-4
9.3x10-5
0.384
3
1x10-3
6 x10-4
1.3x10-4
0.552
41x10-3
8 x10-4
1.6x10-4
0.689
5
1x10-3
1 x10-3
2.1x10-4
0.846


Para calcular las concentraciones iníciales de cada reactante se utilizó la siguiente Ec.


Donde M=2x10-3


Paracalcular las concentraciones de FeSCN2+ se utilizó la siguiente Ec.


La cual, al despejar obtenemos


Y así, remplazamos la absorbancia que está en la tabla, el que es 4125 y el que es 1 cm.Gráfico 2. Curva de Calibración


Para calcular la constante de equilibrio utilizamos la siguiente fórmula

Que se concluye que equivale a

Remplazamos con los datos del tubo 1...