quimica

Fuerzas Intermoleculares
Las Fuerzas Intermoleculares son las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas eléctricamente neutras. Se dividen en dos grupos: Uniones dipolo-dipolo y uniones de Vander Waals. Son las responsables de propiedades como el punto de ebullición, el punto de fusión y la solubilidad de las sustancias orgánicas.
Vander -->Waals[Author:LFRR]
Dipolo -->Dipolo[Author:LFRR]Tipos de fuerza
Intermolecular
Electrostática
Puente de hidrogeno
Las fuerzas intermoleculares son el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas comoconsecuencia de la polaridad que poseen las moléculas. Aunque son considerablemente más débiles que los enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Las principales fuerzas intermoleculares son:
El enlace dehidrógeno (antiguamente conocido como puente de hidrógeno)
Las fuerzas de Van der Waals, que podemos clasificar a su vez en:
Dipolo - Dipolo.
Dipolo - Dipolo inducido.
Fuerzas de dispersión deLondon
Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que seproduzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.
Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintasmoléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto defusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.
Por lo general son fuerzas débiles pero, al ser muy numerosas, su contribución es importante. La figura inferiorresume los diversos tipos de fuerzas intermoleculares. Pincha en los recuadros para saber más sobre ellas.




as fuerzas intermoleculares que actúan entre las moléculas se clasifican en :
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