quimica

INFORME DE QUIMICA


GRUPO Nro. 4
INTEGRANTES: Dania Costales
Daniela Poalacin.
CURSO: Tercero de Bach. Fi-MA “A”
FECHA DE REALIZACION: Domingo 17 de marzo del 2013FECHA DE ENTREGA: Martes 19 de marzo del 2013

TEMA: LEYES DE LOS GASES

1. OBJETIVOS:
1.1. OBJETIVO GENERAL: Conocer las tres leyes de los gases.
1.2. OBJETIVO ESPECIFICO: Demostración de lasleyes de los gases.


2. PARTE TEORICA:
2.1. MARCO TEORICO:

LEYES DE LOS GASES:
Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII, cuando los científicosempezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos losgases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación deestado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las variables mantenidasconstantes.

1. Ley Isotérmica O De Temperatura Constante:
-Enunciado por Boyle y Mariotte.
-Postulado dice: “A temperatura constante y masa invariable el volumen de un gas es
inversamenteproporcional a la presión que lo soporta”
-Interpretación Matemática: V1 P1=V2 P2
V P

2. Ley Isobárica:
- Enunciado por Charles.-Postulado dice: “A presión constante el volumen de un gas es directamente proporcional
a la temperatura absoluta”.
-Interpretación Matemática: V1 T2= V2T1V T
3. Ley Isovolumétrica:
- Enunciado por Gay-Lussac.
-Postulado dice: “A volumen constante, la presión gaseosa es directamente...