quimica



Guía estequiometria química aplicada

1) La combustión de la glucosa (C6H12O6), está dada por la siguiente ecuación:
C6H12O6(s) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l)
a) Calcule los gramos deoxígeno que se necesitan para quemar completamente 100[g] de glucosa.
b) Cuántos moles de agua se formaron?

2) El sulfuro de hidrógeno (H2S) emitido por las materias orgánicas en descomposición, seconvierte en dióxido de azufre (SO2) en la atmósfera, mediante la reacción:
2 H2S(g) + 3 O2(g) → 2 SO2(g) + 2 H2O(g)
a) cuántos moles de sulfuro de hidrógeno se requieren paraformar 35[g] de dióxido de azufre gaseoso?
b) Cuántos gramos de oxígeno molecular reaccionaron?

3)    En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante la reacción:Fe2O3 (s) + 3 CO (g) -----> 2 Fe (l) + 3 CO2 (g)
a)  ¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 20 moles de hierro?
b)  ¿Cuántos moles de CO2 se desprenden porcada 10 moles de hierro formado?
R: a) 30 moles CO b) 15 moles CO2

4) La densidad del agua es 1,00 g/mL a 4°C. Calcule cuantas moléculas hay en 2,56 mL deagua a esta temperatura.
R: 8,56 * 1022
5) La urea [(NH2)2CO] es un compuesto que se usa comofertilizante y en muchas otras aplicaciones. Calcule el % de c/u de los elementos de la urea.


6) ¿Qué cantidad de sulfuro de zinc se produjo en un experimento en el que se calentaron 7.36 g de zinccon 6.45 g de azufre? Considera que estas sustancias reaccionan de acuerdo con la ecuación.
8Zn + S8  8ZnS (s)

7) Calcule el peso molecular de las siguientessustancias

a) Na3PO4
b) (NH4)3PO4
c) K3PO3

8) Calcule la composición porcentual del fosforo en cada compuesto de la pregunta anterior

9) La cafeína es un compuesto orgánico formado por...