Quimica


2 ml de disolución de CoCl2 2 ml de disolución de CoCl2 0.9945 g cloruro
0.1M (Color rosado). 0.1M (Color rosado). Fig 1.de amonio.
TUBO DE REFERENCIA O PATRON +
2 ml de HCl conc. = color azul. Fig 2.
+
Agua = color rosado (proceso reversible)
Fig 3.


fig 1. 2ml de disolución de CoCl2







fig 2. 2 ml de disolución de CoCl2 + 2 ml de HCl conc.








Fig 3.



Tubo 1. Referencia o patronTubo 2. 2 ml de disolución de CoCl2
+ 2 ml de HCl conc. + Agua = color rosado(proceso reversible)


Tubo 3. 2 ml de disolución de CoCl2 0.1M (Color rosado) + 0.9945 g de NH4Cl. Se intensifico cuando se le agrego NH4Cl y quedo unprecipitado blanco como se puede ver en la figura 4.

Figura 4. 2 ml de disolución de CoCl2 0.1M (Color rosado) + 0.9945 g de NH4Cl.

Se introducen los tubos 2 y 3 en unbeaker de 250 ml con 100 ml de agua hirviendo.

Podemos ver que los dos tubos se volvieron azules, el tubo de la izquierda es el que contenía HCl que en un principio eraazul y después volvió a ser rosado. Ahora vuelve a color azul en baño maría. El tubo de la derecha era el que contenía el precipitado blanco de NH4Cl, continua con elprecipitado pero la disolución cambia a color azul.
Cuando dejamos en reposo el resultado es:

La disolución de CoCl2 + HCl + H2O antes de agregarle agua era azul y despuésvolvió a rosa. Cuando se calentó y se dejó en reposo volvió a ser color azul.
La disolución de CoCl2 + NH4Cl reacciono con el agua hirviendo y se tornó de color azul.