quimica

Laboratorio de Química
EXPERIMENTO N°4:

I. OBJETIVOS:

Identificar los productos de las reacciones de óxido-reducción, escribir y balancear las ecuaciones correspondientes por el métodoion-electrón.
II. MARCO TEÓRICO:

Desde el punto de vista de la teoría electrónica, se denomina oxidación, el proceso en el cual tiene lugar una pérdida de electrones y reducción, el proceso en el cualhay una ganancia de electrones. En las reacciones de oxidacion-reduccion las sustancias que se oxidan, se llaman agentes reductores o simplemente reductores, y las que se reducen, son llamadas agentesoxidantes u oxidantes. Por consiguiente, el reductor siempre se oxida, y el oxidante se reduce. Donde se encuentra esta reducción (ganancia de electrones) siempre hay oxidación (pérdida deelectrones).

REDUCCIÓN: En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Esteproceso es contrario al de oxidación.
Cuando un ion o un átomo se reducen presenta estas características:
Gana electrones.
Actúa como agente oxidante.
Es reducido por un agente reductor.
Disminuye suestado o número de oxidación.

Ejemplo
El ion hierro (III) puede ser reducido a hierro (II):
Fe3+ + e− → Fe2+

OXIDACIÓN:
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elementocede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de uncompuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. Suponer esto -que es un error común- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puestoque es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.

Ejemplo:

Na -1e ------> Na+

NÚMEROS DE OXIDACIÓN
El proceso redox en una reacción se...