quimica

Objetivo:
Mostrar en el proceso redox ocurren reacciones de variada complejidad


Materiales:
* Cápsula de porcelana *Trípode
*Malla *Mechero *Triángulo
*Tubos de ensayos *Gradilla
*Pinzaspara tubo de ensayo.



Reactivos
*Clorato de potasio *Azufre
*Minio rojo *Ácido sulfúrico
*Peróxido de hidrógeno
*Ácido nítrico*Solución de cloruro de bario
*Solución de permanganato depotasio
*Solución de hidróxido de potasio
*Solución de sulfato de hierro (II)








Parte experimental
Formación de dióxido de azufre (SO2)

1. En una cápsula de porcelana tome 3g deazufre en polvo y adicione 6cm de ácido nítrico. Esta operación debe hacerse con sumo cuidado y en una vitrina. Caliente a la llama del mechero; observe lo que ocurre. La reacción correspondiente es:
4HNO3 + 3S  3 SO2 +4 NO +2 H2O

2. Para comprobar que el azufre se ha oxidado, transfiera el líquido de la cápsula de porcelana a un tubo de ensayo y observe su apariencia.Adicione unas gotas de solución de cloruro de bario (BaCl2)

3. Vierta en un tubo de ensayo 5 cm3 de solución de permanganato de potasio y acidule con unas gotas de ácido sulfúrico. Adicione luego 2 cm3de solución de sulfato de hierro (II). Observe y anote lo ocurrido

4. En un tubo de ensayo tome 5 cm3 de solución de permanganato de potasio y adiciónele 2 cm3 de solución de hidróxido de potasio.Observe

5. Si no produce ningún cambio, adiciónele unas gotas de solución de peróxido de hidrógeno y una pequeña cantidad de cinc en polvo. Anote lo que observe. Ahora caliente y observe.I- Parte:

2. Reacción:
4 HNO3 + 3S  3 SO2 + 4 NO +2 H2O

* S.R.O : S°  S+4 +4e

* S.R.R : N+5 +3e N+2

En este punto vemos que el azufre se oxida yel nitrógeno se reduce.

3. Reacción:
H2SO4 + FeSO4

KMnO4 + H2SO4 + FeSO4
(5 ml) (2 ml)

Observaciones:
El permanganato de potasio se descolora. Pasa de un...