quimica

Al referirnos a la configuración electrónica (o periódica)  estamos hablando de la descripción de la ubicación de los electrones en los distintos niveles (con subniveles y orbitales) de undeterminado átomo.
Configurar significa "ordenar" o "acomodar", y electrónico deriva de "electrón"; así, configuración electrónica es la manera ordenada de repartir los electrones en los niveles y subnivelesde energía.
Científicamente, diremos que es la representación del modelo atómico de Schrödinger o modelo de la mecánica cuántica. En esta representación se indican los niveles, subniveles y losorbitales que ocupan los electrones.
Debemos acotar que aunque el modelo de Schrödinger es exacto sólo para el átomo de hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximacionesmuy buenas.
Para comprender (visualizar  o graficar) el mapa de configuración electrónica (o periódica) es necesario revisar los siguientes
conceptos
grupo I A
El primer grupo del Sistema Periódicoestá formado por los llamados metales alcalinos: litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio (pinchar en los correspondientes botones para ver sus propiedades). Este último elemento no existe enla naturaleza, debido a la inestabilidad de su núcleo, si bien se ha obtenido artificialmente, mediante reacciones nucleares, para comprobar sus propiedades.
Desde el punto de vista de laconfiguración electrónica, los átomos de los metales alcalinos se caracterizan por tener un solo electrón externo o electrón de valencia en el orbital ns, débilmente atraído por el núcleo, por lo que puedenformar con facilidad iones positivos M+, muy estables, ya que tienen la configuración electrónica del gas inerte que los precede en el sistema Periódico. Esta facilidad para pasar a iones positivos; esdecir, su pequeña energía de ionización, explica la gran reactividad química de estos elementos, que reaccionan enérgicamente con muchos otros elementos y compuestos.
¿Cuál es el objetivo de conocer...