quimica

a) Objetivo:
Ley de Boyle: 
- Comprobar que a temperatura constante el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que soporta
Ley de Charles:
- Comprobar que a presión constante el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura.
Ley de difusión de los gases:
- Comprobar el tiempo que tardan en cruzar dos gases en una determinada distancia.
Difusión de unlíquido:
- Comprobar el tiempo que se tarda un colorante en diluirse en todo el líquido.
b) Fundamentación Teórica:
Ley de Boyle:
1. Enuncie la Ley de Boyle
“Cuando un gas se mantiene a temperatura y masa constante, la presión tiene una relación inversa con el volumen”
2. Escriba la expresión matemática de la Ley de Boyle
P1V1 = P2V2
3. ¿qué ocurre cuando se adiciona agua a la manguera?Se produce un volumen de gas en el lado de la manguera que se encuentra encerrado.
4. Investigue la Ley de Boyle
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcionala la presión: 
Donde es constante si la temperatura.
c) y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y latemperatura, deberá cumplirse la relación:

Además se obtiene despejada que:




Donde:
= Presión Inicial
= Presión Final
= Volumen Inicial
= Volumen Final


Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.
Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen laconducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.
Ley de Charles:
1. Enuncie la Ley de Charles
“A presión constante, el volumen ocupado por una masa dada de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta”.
2. Anote la expresión matemática de la Ley de Charles
T1V2= T2V1
3. Investigue la Ley de Charles
Relación entre latemperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante




Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.

¿Por qué ocurre esto?

Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choquespor unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior).

Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismovalor.

Matemáticamente podemos expresarlo así:

(El cociente entre el volumen y la temperatura es constante)

Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la temperatura cambiará a T2, y se cumplirá:

Que es otra manera de expresar la ley de Charles.Esta ley se descubre casi ciento cuarenta años después de la de Boyle debido a que cuando Charles la enunció se encontró con el inconveniente de tener que relacionar el volumen con la temperatura Celsius ya que aún no existía la escala absoluta de temperatura.

Ley de Difusión de los gases:
1. ¿Qué es la velocidad de desplazamiento?
La velocidad de desplazamiento o de difusión, es la rapidez...