quimica

Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular Para la Educacion
U.E Colegio Modesta Bor
Cabudare – Estado Lara







Equilibrio En Soluciones Tónicas












Fecha:
01/06/2013

Nombre:
Vlaimer Perez
Jose De Castro






















Electrolito

Un electrólito o electrolito es una sustancia que puede someterse a laelectrolisis (la descomposición en disolución a través de la corriente de electricidad). Los electrolitos contienen iones libres que actúan como conductores eléctricos.

Un electrolito también son cualquier sustancia que contiene iones libres que hacen que la sustancia eléctricamente conductores. El electrolito más típico es una solución iónica, pero también son posibles electrólitos fundidos yelectrólitos sólidos.
Ejemplo: NaCl(s) → Na+(aq) + Cl−(aq).
No Electrolito
son sustancias que no conducen la corriente electrica al estar en disolucion acuosa, no se disocian y no forman iones.

No electrolitos se caracterizan porque sus disoluciones con conducen la electricidad. Se disuelven como moléculas neutras que no pueden moverse en presencia de un campo eléctrico. (metanol).Los solutos no electrolitos son en general poco solubles, a excepción de los que pueden formar puentes de hidrógeno (metanol, glucosa, FH, NH3). Los electrolitos son muy solubles debido a las interacciones ión-dipolo.
Un ejemplo seria el azúcar de mesa, no es un electrólito o no es una sustancia electrolítica.
Un ejemplo el benceno, una disolución de azucar en agua , etc...
Electrolito Fuerte yDebil
Fuertes Son aquellos que forman soluciones buenas conductoras de la electricidad. Ya que al disolverse en el agua su disociación es completa, entonces no se realiza un equilibrio, pues la reacción solo procede en un solo sentido. Así cuando el NaOH se disuelve en agua, todas las moléculas se disocian en Na + y OH-. De manera similar como se comportan los demás electrolitos fuertes.
EjemploFuertes:
ácido nítrico
cloruro de sodio
hidróxido de sodio
cloruro de potasio
ácido perclórico

Debil Son los que forman soluciones malas conductora ya que los iones formados tratan de reunirse nuevamente para formar la molécula inicial lo que se traduce finalmente en el establecimiento de un equilibrio entre dichos iones y las moléculas no disociadas.
Ejemplo Débiles
Amoníaco ohidróxido de amonio
Etilamina
acido acético
ácido benzoico
ácido láctico
Clasificacion de los Electrolito
Acido fuerte es un ácido que se disocia casi por completo en solución acuosa para ganar electrones (donar protones), de acuerdo con la ecuación:
HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)

Base fuerte es aquella que se disocia cuantitativamente en disolución acuosa, en condiciones de presión y temperaturaconstantes. Además fundamentalmente son capaces de aceptar protones H+. Una reacción de este tipo viene dada por:


Sales solubles son sustancias iónicas que se disuelven en agua.
EJ: sal común(NaCl), bicarbonato de sodio(NaHCO3), cloruro de potasio (KCl).
Equilibrio de solubilidad
Equilibrio de solubilidad es cualquier tipo de relación de equilibrio químico entre los estados sólido ydisuelto de un compuesto en la saturación.
Los equilibrios de solubilidad implican la aplicación de los principios químicos y las constantes para predecir la solubilidad de sustancias en condiciones específicas (porque la solubilidad es sensible a las condiciones, mientras que las constantes lo son menos).

Disociación

Disociación en química es un proceso general en el cual complejos, moléculas y/osales se separan en moléculas más pequeñas, iones o radicales, usualmente de manera reversible. Disociación es lo opuesto de la asociación, síntesis química o a la recombinación.

Disociación Acidos , Sales , Bases

Sales
La disociación en sales por solvatación en un solvente como agua significa la separación de los aniones y cationes. La sal puede recuperarse por la evaporación del...