quimica

Cálculos masa-masa
1. Por tostación de sulfuro de cinc se obtiene el óxido del metal y se desprende dióxido de azufre. Si se
dispone de 8,5 kg de sulfuro :
a)¿Qué masa de óxido seproducirá ?
b) ¿Con qué masa de oxígeno reaccionará?
Datos: Ar
(Zn)  65,37; Ar
(S)  32,06; Ar
(O) 16
Solución: a) 7 104 g ; b) 4 192 g .
2. La aluminotermia es un proceso enel que se obtiene un metal a partir de su óxido al hacerlo reaccionar con
aluminio. Si la ecuación química del proceso es:
Al (s)  Fe2O3
(s) Fe(s)  Al2O3
(s)
Calcula la masade aluminio necesaria para transformar totalmente, en hierro 150 g de óxido de hierro (III).
Datos : Ar
(Al)  27; Ar
(Fe)  55,9; Ar
(O) 16.
Solución : 50,69 g.
3. Los cohetesV-2 alemanes que eran lanzados sobre Londres en la segunda guerra mundial iban propulsados
por propergol (mezcla de CH3OH líquido y O2
líquido).La reacción que tenía lugar era :CH3OH  O2 CO2  H2O
Si se sabe que la carga total del propergol que llevaba el cohete era de 8 880 kg, ¿cuáles eran las cantidades
necesarias en kg de CH3OHy de O2
para que se consumael total de los dos en la reacción ?
Solución : 3 520 kg de CH3OH y 5 280 kg de O2
4. ¿Qué masa de cloruro de plata se puede obtener a partir de la reacción de 17 g de nitrato deplata con
cloruro de sodio en exceso ?
Solución : 14,2 g
5. ¿Qué cantidad de amoniaco se puede obtener cuando reaccionan 56 g de nitrógeno con exceso de
hidrógeno ?
Solución : 68 g.6. Una mezcla de cloruro de sodio y bromuro de sodio tiene una masa de 0,756 g. Por precipitación con
nitrato de plata se obtiene 1,617 g de una mezcla de cloruro y bromuro deplata. La reacción química que
tiene lugar es:
NaCl  NaBr  AgNO3 AgCl  AgBr  NaNO3
Determinar la composición de la mezcla inicial.
Solución : 0,378 g de NaCl y 0,378 de NaBr