Quimica
Páginas: 2 (361 palabras)
Publicado: 10 de junio de 2013
GUIA EJERCICIOS Nº 2 UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACIÒN 2º MEDIO 06 DE JUNIO PREPARARCIÒN PRUEBA COEF. 2
1. Una solución de ácido nítrico tiene una concentración de 35% m/m y una densidad de0.23 g/mL ¿Cuál es la molaridad de esa disolución?
2. ¿Qué volumen de disolución de NaNO3 1.2M contiene 23 g de soluto?
3. Calcule el valor de la concentración expresada como molalidad deuna disolución preparada con 25 g de C3H6O2 y 245 g de agua destilada.
4. Una solución acuosa de ácido nítrico contiene 120 g/L de ácido puro y una densidad de 1,02 g/mL . Calcule suconcentración en : a) % m/v , b) % p/p c) molaridad.
5. Calcule la molaridad de la solución obtenida mezclando 32.0 mL de disolución 0.54 M de NaCl con 78 mL de agua destilada
6. Se disuelven 231 g de HCl en cantidad suficiente de agua como para formar 1200 cm3 de solución. Teniendo en cuenta que la densidad de la solución resultante es 1.14 g/cm3, calcular su concentración expresada comomolaridad:
7. ¿Cuántos gramos de CuSO4 harán falta para preparar 2,5 L de una solución al 0,6 M?
8. ¿Cuántos gramos de NaCl habrá en 158 ml de solución 1,3 molar?
9. Calcular la molaridad deuna solución preparada por la adición de 43 ml de agua a 167 ml de solución 1,4M.
10. ¿Qué volumen de solución 1,3 M podría prepararse con 540 gr de KNO3?
11. ¿Cuántos equivalentes - gramos desoluto habrá en 345 ml de solución de H2SO3 3,5 M?
12. ¿Cuántos gramos de KOH habrá en 120 ml de solución 0,8 N?
13. ¿Cuántos gramos de HNO3 y de Ca(OH) 2 se necesitan para preparar 340 mlde solución 1,4 N?
14. ¿Cuántos ml de solución 1,4N se pueden preparar con 120 gr de H3PO4?
15. Una solución contiene 250 gr de C6H12O6 y 2300gr de agua. Calcular la fracción molar de amboscompuestos.
Se preparó una solución mezclando 3,2 moles de glucosa y 2,6, moles de agua. Calcular la fracción molar de ambos compuestos.
16. Con 45 gr de una sustancia A se preparan 450 gr de...
1. Una solución de ácido nítrico tiene una concentración de 35% m/m y una densidad de0.23 g/mL ¿Cuál es la molaridad de esa disolución?
2. ¿Qué volumen de disolución de NaNO3 1.2M contiene 23 g de soluto?
3. Calcule el valor de la concentración expresada como molalidad deuna disolución preparada con 25 g de C3H6O2 y 245 g de agua destilada.
4. Una solución acuosa de ácido nítrico contiene 120 g/L de ácido puro y una densidad de 1,02 g/mL . Calcule suconcentración en : a) % m/v , b) % p/p c) molaridad.
5. Calcule la molaridad de la solución obtenida mezclando 32.0 mL de disolución 0.54 M de NaCl con 78 mL de agua destilada
6. Se disuelven 231 g de HCl en cantidad suficiente de agua como para formar 1200 cm3 de solución. Teniendo en cuenta que la densidad de la solución resultante es 1.14 g/cm3, calcular su concentración expresada comomolaridad:
7. ¿Cuántos gramos de CuSO4 harán falta para preparar 2,5 L de una solución al 0,6 M?
8. ¿Cuántos gramos de NaCl habrá en 158 ml de solución 1,3 molar?
9. Calcular la molaridad deuna solución preparada por la adición de 43 ml de agua a 167 ml de solución 1,4M.
10. ¿Qué volumen de solución 1,3 M podría prepararse con 540 gr de KNO3?
11. ¿Cuántos equivalentes - gramos desoluto habrá en 345 ml de solución de H2SO3 3,5 M?
12. ¿Cuántos gramos de KOH habrá en 120 ml de solución 0,8 N?
13. ¿Cuántos gramos de HNO3 y de Ca(OH) 2 se necesitan para preparar 340 mlde solución 1,4 N?
14. ¿Cuántos ml de solución 1,4N se pueden preparar con 120 gr de H3PO4?
15. Una solución contiene 250 gr de C6H12O6 y 2300gr de agua. Calcular la fracción molar de amboscompuestos.
Se preparó una solución mezclando 3,2 moles de glucosa y 2,6, moles de agua. Calcular la fracción molar de ambos compuestos.
16. Con 45 gr de una sustancia A se preparan 450 gr de...
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