Quimica

UNIVERSIDAD LATINOAMERICANA
ESCUELA PREPARATORIA
“Campus Florida”
Clave 1367

Q U I M I C A III
Clave 1501
Ciclo escolar 2012-2013

Guía de Estudio
Examen Final Primera y Segunda Vuelta

Profesora: Leonor Chavarría Meléndez 5º. Año.

I. PARTE TEORICA.
1. ¿Qué es Química,
2. ¿Que es materia?
3. ¿Cómo se clasifica la materia?
4. ¿Qué es masa,peso, sustancia, volumen?
5. ¿Que es una sustancia pura?
6. ¿Qué es una mezcla? Y como se clasifica.
7. Da cinco ejemplos de cada una de las clasificaciones de las mezclas.
8. Define que es un elemento, compuesto, molécula.
9. Investiga las propiedades químicas y propiedades físicas de la materia.
10. Da cinco ejemplos de cada una de las propiedades.
11. Investiga los cambios físicos ycambios químicos de la materia.
12. Da cinco ejemplos de cada uno de los cambios.
13. Define cada uno de los estados de agregación de la materia y menciona sus características.
14. ¿Cómo se clasifican los elementos?
15. Menciona los diferentes tipos de separación de mezclas.
16. ¿En que consiste la filtración?
17. ¿En que consiste la centrifugación?
18. ¿En que consiste la separación porarrastre con agua?
19. ¿En que consiste la sublimación?
20. ¿En que consiste la destilación?
21. ¿En que consiste la decantación?
22. ¿En que consiste la evaporación?
23. ¿En que consiste la cristalización?
24. ¿En qué consiste la cromatografía?
25. ¿En qué consiste la extracción?

26. ¿Qué es un átomo?
27. ¿Qué es masa atómica?
28. ¿Cuántas clases de carga se conocen y a que se deben cadauna?
29. ¿Cuáles son las principales partículas que constituyen el átomo, que cargas tienen y donde se localizan?
30. ¿Cuáles son los nucleones y por que reciben ese nombre?
31. ¿Qué es número atómico?
32. ¿Qué es un mol?
33. ¿Qué es número de masa?
34. ¿Qué significa un átomo eléctricamente neutro?
35. ¿Qué es masas atómica?
36. ¿Qué es un grupo o familia?
37. ¿Qué es un periodo?
38.¿Cuáles son los postulados de la teoría atómica de Bohr?
39. Describe el modelo atómico de Bohr.
40. Describe el modelo atómico de Thomson
41. Describe el modelo atómico de Rutherford
42. ¿Qué es un orbital?
43. Enuncie el Principio de Exclusión de Pauli
44. Concepto de configuración electrónica.
45. ¿A que se llama regla de las diagonales?
46. Concepto de distribución electrónica.
47.¿Cómo se ordenan los elementos en la tabla periódica?
48. En la clasificación periódica existen más metales o no metales.
49. Cite 5 ejemplos de metales.
50. Cite 5 ejemplos de no metales.
51. Cite características de los metales.
52. Cite características de los no metales.
53. ¿A que se llama electrones de valencia?
54. Define la Ley de la Conservación de la Energía.
55. Concepto deradiactividad.
56. ¿Qué es dispersión de la luz?
57. ¿A qué se llama espectro?
58. ¿Qué es un isótopo? Da cinco ejemplos de isótopos.
59. Menciona y define cada uno de los tipos de desintegración radiactiva (radiación alfa, beta y gamma)
60. ¿Qué es fisión nuclear?
61. ¿Qué es fusión nuclear?
62. ¿Qué es una formula química?
63. ¿Qué es valencia?
64. Concepto de peso molecular
65. ¿Qué es uncompuesto binario, ternario, y cuaternario?
66. ¿Por qué los átomos tienden a unirse?
67. Concepto de número de oxidación.
68. ¿Qué es electronegatividad?
69. Define enlace iónico y enlace covalente.
70. Define enlace covalente polar, covalente no polar, covalente coordinado.
71. Menciona tres ejemplos de cada uno de los enlaces.
72. ¿A que se llama formula estructural de un compuesto?
73.Enuncie la regla del Octeto de Lewis.
74. ¿Por qué los gases nobles tienden a adquirir ocho electrones en su nivel de energía mas externo?
75. ¿Qué es un símbolo electrónico de Lewis?
76. Cite la composición porcentual del aire.
77. Enuncia la Teoría Cinética de los Gases.
78. ¿Cuál es el modelo de un gas ideal?
79. ¿Cuáles son los parámetros fundamentales de los gases?
80. Concepto de...