Quimica

Guía de acido-base II
I ítem: Encierre la alternativa según corresponda:

1. En una disolución de ácido clorhídrico existe el siguiente equilibrio:

HClH+ + Cl-
Se ha determinado que las concentraciones existentes en el equilibrio son: [HCl] = 0,900; [H+] = 0,050; [Cl-] = 0,050. La expresiónde la constante de acidez para este ácido es:

a) Ka = 0,900/ (0,050 x 0,050)
b) Ka = 0,900 / (0,050 + 0,050)
c) Ka = 0,050 / (0,900 x 0,050)
d) Ka = (0,050 + 0,050)/ 0,900
e) Ka= (0,050 x 0,050) / 0,900

2. ¿Cuál es el pOH de una disolución que presenta un pH de 4?

a) 10
b) 13
c) 12
d) 7
e) 2

3. ¿Cuál será el pOH de una disolución de HClcuya concentración es 1x10-3 M?

a) 3
b) 11
c) 4
d) 13
e) 2

4. Indique cuál de los siguientes valores corresponden a una disolución básica:

a) [H+] = 1 x 10 -4 Mb) [H+] = 1 x 10 -1 M
c) [OH-] = 1 x 10 -3 M
d) [OH-] = 1 x 10 -8 M
e) pH = 7

5. El pH de una disolución acuosa de la base fuerte NaOH de concentración 0,0001 molar, es:

a)4
b) 14
c) 3
d) 8
e) 10

6. En una disolución básica se cumple que:

a) pH = 5
b) pOH = 8
c) [OH-] = [H+]
d) [H+] < 1 x 10-7 M
e) pH = 7

7. Si ladisolución de un compuesto químico presenta un pH básico, esto significa que:
I. Su pH es mayor a 7
II. La concentración de iones OH – en la disolución es inferior a 1 x 10-7 M
III. Laconcentración de protones es inferior a 1 x 10-7 M
a) Sólo I
b) Sólo III
c) I y III
d) II y III
e) I, II y III

8. La concentración de iones hidroxilos ([OH-]) en una disoluciónacuosa 0.1 molar del ácido fuerte HNO3 es:

a) 1 x 10-14 M
b) 1 x 10-13 M
c) 1 x 10-1 M
d) 1 x 10-2 M
e) 1 x 10-7 M

9. De las siguientes disoluciones, la única alcalina...