Quimica

GUÍA DEL EXANI-II
QUÍMICA

1. Estructura atómica

1.1 Estructura atómica y propiedades de los elementos
1.2 El átomo
1.3 Partículas subatómicas: protón, electrón, neutrón, número atómico, masa atómica y número de masa
1.4 Modelo atómico actual: números cuánticos (n, l, m). Modelos de Bohr y Sommerfeld. Orbitales atómicos y configuración electrónica
1.5 Ubicación y clasificación de loselementos
1.6 Propiedades físicas y químicas: metales, no metales y semi-metales
2. Enlaces químicos

2.1 Conceptos fundamentales: niveles de energía electrónica, orbitales atómicos y configuraciones electrónicas
2.2 Tipos de enlace: iónico, covalente y químico
2.3 Enlaces intermoleculares: puente de hidrógeno, Van der Waals, dipolo-dipolo
2.4 Estructuras de Lewis y regla del octeto: paraiones y átomos de elementos representativos

3. Reacciones y ecuaciones químicas

3.1 Reacciones y ecuaciones químicas
3.2 Tipos de reacciones químicas, balanceo por tanteo y método algebraico: combinación directa, descomposición
3.3 Reacciones de óxido-reducción y balanceo de ecuaciones
3.4 Reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación e hidrólisis, oxidación yreducción, polimerización por adición y condensación
3.5 Estequiometría: cálculo mol-mol, mol-masa, masa-masa, masa-volumen, volumen-volumen. Ley general de los gases

4. Agua
4.1 Propiedades físicas del agua: punto de fusión y ebullición, densidad, tensión superficial, capacidad calorífica, constante dieléctrica, capilaridad
4.2 Soluciones ácidas, básicas y escala de pH

1. ESTRUCTURAATÓMICA
Átomo:
* Unidad básica de toda materia.
* Los átomos están constituidos por tres principales partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones.
* La cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones, lo cual determina la neutralidad del átomo.
* La concepción moderna del átomo, es que es un sistema energético en equilibrio.
Está constituido por dos zonasimportantes:
I. Zona interna: NÚCLEO
Aquí se encuentra concentrada casi la totalidad de la masa del átomo.
Se encuentran las partículas más estables: protones y neutrones, también llamados NUCLEONES
a) Protones: Son partículas de carga eléctrica positiva.
b) Neutrón: No tiene carga y su masa es igual al protón. Son buenos agentes desintegradores.
II. Zona externa: NUBE ELECTRÓNICA
En esta zona seencuentran los electrones, que giran alrededor del núcleo, formando una nube electrónica que lo envuelve.
Electrones: Tiene carga negativa igual al del protón pero de signo contrario. Cuando se le da valor en UMA (masa) se le atribuye el valor CERO. No significa que lo sea pero su valor es despreciable frente al del protón.

Constantes que definen un átomo

Número Atómico o Carga Nuclear(Z):
Nos indica el número de protones contenidos en el núcleo del átomo y determina a qué elemento pertenece un átomo; es decir, es único para cada elemento, ya que conociendo el Z se identifica el elemento.
Como en un átomo neutro la cantidad de protones es igual a la de electrones, el Z de un átomo también describe el número de electrones.

Z = p+
Para un átomo eléctricamente neutro se cumpleque Z = p+ = e-
Ejemplo:

Z = 6
p+= 6
e- = 6

Número Másico o Masa Atómica (A): Nos indica la suma total de protones y neutrones contenidos en el núcleo atómico.
A = p + n
Como Z = p+, obtenemos:
A = Z + n

Despejando los neutrones (n) obtenemos: n = A - Z donde A > Z

IONES: Es todo átomo cargado eléctricamente, que se forma cuando un átomo gana o cede uno o más electrones. Losiones con carga eléctrica positiva se denominan cationes y los de carga eléctrica negativa, aniones.
* Anión: Se forma cuando un átomo gana electrones quedando cargado negativamente. Ejemplo: 17Cl-

* Catión: Se forma cuando un átomo pierde electrones quedando cargado positivamente. Ejemplo: 11Na+

Molécula: Partícula formada por dos o más átomos unidos entre sí por enlaces...