Quimica

ELECTROLISIS DE SALES
En el caso de electrólisis de sales fundidas como el NaCl, en el cátodo solo puede verificarse una reacción que es la reducción de los iones Na[pic]pues el ión Cl[pic]solopuede oxidarse, y en el ánodo se produce la oxidación de los iones Cl[pic], pues Na[pic]solo puede reducirse.
Cuando se trata de electrólisis de disoluciones acuosas de diversos electrolitos, lasreacciones que tienen lugar en el ánodo deben escogerse de acuerdo con los principios energéticos a que nos hemos referido antes, pues existe más de una oxidación posible en el ánodo más de una reducciónposible en el cátodo, debido a que además de las especies iónicas producidas por los electrolitos estan presentes las moléculas de agua y la misma puede puede oxidarse y reducirse de forma similar a lasales.
Por ejemplo durante la electrólisis de la solución de CuSO4 (con electrodos de platino liso) sobre el cátodo se observa la separación del cobre metálico. En cambio sobre el ánodo dejan su cargalas moléculas de agua y no los iones SO4[pic].
El esquema de la electrólisis es como sigue:
Sobr el cátodo(-): 2Cu[pic] + 4e [pic]2Cu[pic]
Sobre el ánodo(+): 3H2O [pic]2H3O[pic]+ 1/2O2[pic]+ 2eSobre el ánodo en este caso se separa el oxígeno, que se elimina como gas, y en la solución, en las proximidades del ánodo, se acumulan los iones H[pic], que pueden estar presentes solo con unacantidad equivalente de algunos aniones. tales aniones son SO4[pic], que se desplazan durante la electrólisis hacia el ánodo y se acumulan en las proximidades de este junto con los iones H[pic]. Porconsiguiente, junto al ánodo, además del oxígeno se forma también el ácido sulfúrico (como iones correspondientes), es decir la solución se acidifica.
En general en el caso de disoluciones acuosas, debetenerse presente que las moléculas de agua pueden oxidarse o reducirse de acuerdo con las siguientes ecuaciones:
Oxidación: 3 H2O [pic]2H3O[pic] + 1/2 O2 [pic]+ 2e E0 = 1.23V
Reducción: H2O +...