Quimica

LABORATORIO # 1


YESSICA PAOLA PÉREZ HERRERA
PATRICIA LINARES ROJAS

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
ARBELÁEZ - COLOMBIA
Abril del 2011

LABORATORIO # 1


YESSICA PAOLA PÉREZ HERRERA
PATRICIA LINARES ROJAS

DOLFFY RODRIGUEZ
(TUTORA)

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
ARBELÁEZ - COLOMBIA
Abril del 2011

INTRODUCCION
E l siguiente trabajo estábasado en la práctica de química orgánica realizada el 2 de abril en el laboratorio de la udec fusagasuga donde con un grupo de compañeros realizamos unas pruebas químicas para saber el tipo de acidez de carbohidratos que algunas sustancias poseen entre ellas los jugos ácidos , la fructuosa, sacarosa, glucosa y el almidón para esto manejamos los utensilios adecuados para realizar las debidaspruebas y así dar buenos resultados no siendo más esperamos que sea una buena información para cuando estén en una práctica de laboratorio.

MAPA CONCEPTUAL

MARCO TEORICO
Practica 1 PRUEBA DE ACIDEZ
Análisis cuantificación determinación de índice de acidez de jugo de naranja Tampico
* Se toma cinco mililitro (5ml) de jugo de naranja, filtrado utilizando un embudo, una probeta se mide mlde jugo naranja
* Luego en un balón aforado se agrega 100 ML de agua de esa mezcla sacamos 25 ML
25ml
100 ml
* Al tener los 25 ml de la mezcla agregamos dos (3) gotas de Fenolftaleína, utilizando Gotero

* Al adicionar los dos (3) gotas de Fenolftaleína al mezcla a los 25 ml quedando esta incolora
* Luego medimos con una probeta 0.5 ml de NaoH al 0.1 M

*Empezamos a adicionar poco a poco los 0,5 ml de NaoH al 0.1 a la mezcla y observando todos los cambios que se efectuaran.
Este al caer a la mezcla se colocaba de color rosado pero al mezclar perdía su color, al mezclar, seguimos adicionando de 0,5 ml de NaoH al 0.1 para completar 1 ml sucedió lo mismo, adicionamos otros 0.5 ml para completar 13 ml y se observaba que al caer a la mezcla ya sedemoraba un poco más pero al mezclar bien se volvió color rosado.
ECUACIÓN DEL EJERCICIO
JUGO DE NARANJA
13ml de NaoH al 0.1
[Acido carboxílico]* V [ACIDO]= [0.1M] * 13 ml
[Acido carboxílico] = [0.1M]* 13 ml (NaoH) _= 0.1 ml * 100 ml = 10 M
Acido 10 ml 1 ml
ACIDO ASCORBICO O CITRICO + NaoH =10M
Concentración del Acido cítrico es 10M

Prueba para el análisis de aldehídos y cetonas
La fenilhidracina (C6H5NH-NH2) es un derivado del amoniaco, forma con aldehídos y cetonas derivados sólidos de color amarillo denominados fenilhidrazonas
Reacciones de oxidación
Con este tipo de reacción podemos diferenciar los aldehídos y las cetonas en las pruebas más conocidas tenemos el fehling,benedict cada uno tiene un tipo diferente de fuerza reductora permitiendo diferenciar los aldehídos de las cetonas
El ensayo de fehiling está formado por dos soluciones denominadas A Y B al momento de efectuar los ensayo se mezclan en volúmenes equivalentes para formar un complejo cupo tartárico en medio alcalino en esta prueba se oxidan mas los aldehídos y no las acetonas
La reacción que ocurrees
COONa COONa
2 H C-O Cu+ NaOH+ R-CO-O-Na + Cu2O + 2 H C-OH
H C-OH C-OH
COOK COOK
EL ensayo benedict
El reactivo de benedict es un único reactivo que contiene sulfato de cobre, citrato de sodio y carbonato de sodio, por lo tanto, la prueba también se fundamenta en la presencia del ion cúprico en medio alcalino.
En esta se reduce a los...