Quimica

El átomo de Bohr
A partir de las ideas de Planck sobre la cuantización de la radiación electromagnética quedaba claro que la física clásica había llegado a su límite de validez y que era necesariodesarrollar una nueva teoría para las partículas más pequeñas de la naturaleza...
Niels Bohr aplicó con éxito la idea de cuantización a la estructura del átomo, logrando resolver (aunque de maneraad hoc) el grave problema de la estabilidad en el modelo de Rutherford y explicando el espectro atómico con mucha precisión. Para ello propuso que la energía de un electrón ligado a un núcleo atómicono puede ser cualquiera sino que sólo toma ciertos valores discretos, que en el llamado modelo de Bohr surgen a partir de exigir la cuantización del impulso angular en unidades de la constante dePlanck. De esta forma existen ciertas órbitas estables, o niveles de energía, en las cuales el electrón no emite radiación electromagnética y por lo tanto no pierde energía como sucede en la descripciónclásica. El espectro de luz observado en los diversos elementos se debe al decaimiento de un electrón a una órbita de menor energía, emitiendo un fotón con la diferencia de energía de ambos estados ({draw:frame} ). En ese caso la frecuencia de la luz es simplemente {draw:frame} . Así, el modelo de Bohr reproduce muy fielmente el espectro de radiación observado del átomo de Hidrógeno.{draw:frame}
Uno de los conflictos en este modelo primitivo es que en principio es de esperar entonces que todos los electrones decaigan hacia el estado de menor energía (o fundamental) emitiendo luz, locual no se observa en la naturaleza (si así fuera todos los elementos serían inertes). Para resolver esto, y además comprender por completo el espectro de radiación atómico ante la presencia de camposmagnéticos, era necesario postular la existencia de una nueva cantidad cuantizada a la que se le dio el nombre de spin. Este impulso angular intrínseco de las partículas, sin correlato clásico, en el...