QUIMICA

PRIMERA PARTE
Estudio de los elementos químicos
(Grupos o familias)



UNIDAD 1
1.1 La ley periódica
En 1913 el Inglés Gwyn Jeffreys Moseley mostro que la verdadera base de la ley periódica no son los pesos atomicos, sino las cargas posistivas de los nucleos atomicos, o sea, los números atomicos de los elementos, lo cual dio origen al moderno enunciado de la ley periódica.




Lainterpretación de esta ley nos muestra como al colocar los elementos en orden ascendente de números atomicos, se forman ciertas columnas verticales, grupos, integradas por elementos con propiedades químicas semejantes y propiedades físicas que varian periódicamente.



1.2 ¿Qué es la tabla periódica?
La tabla periódica, en cualquiera de sus formas es una representación racional y sistematica delas propiedades de los elementos químicos.
1.3 Número atómico
En la tabla periódica actual, los elementos químicos se organizan en orden ascendente de números atomicos y se clasifican según su configuración electrónica. El numero atomico (Z) indica la cantidad de protones del nucleo y es igual al numero total de cargas positivas del atomo y, por consiguiente, al numero de electrones.
1.4Descripcion de la tabla periódica (Tabla 1.1)
Los elementos en la tabla periódica están señalados por su símbolo, su numero y peso atomicos, además están situados en un determinado periodo y pertenecen a cierto grupo.
Los periodos son 7 columnas horizontales designadas con números arábigos, 3 cortos, 4 largos. Los elementos de un mismo periodo tienen el mismo numero de niveles de energia.
Tabla 1.2Periodo
No. de elementos
Caracteristica
1
2
Corto-Completo
2
8
Corto-Completo
3
8
Corto-Completo
4
18
Largo-Completo
5
18
Largo-Completo
6
32
Largo-Completo
7
21
Largo-Incompleto

Cada periodo completo (menos el 1°) comienza con un metal de gran actividad química (un metal alcalino) y termina en un gas noble.

Periodo 1: Consta de 2 elementos (H) Hidrogeno, (He)Helio. Periodo 2: Consta de 8 elementos. Cada elemento se diferencia del anterior por tener un electron mas en el nivel 2.
Con el Li comienza a llenarse el nivel 2 termina en el gas noble Ne.
Periodo 3: Consta de 8 elementos. Cada elemento se diferencia del anterior por tener un electron mas en el nivel 3.
Con el Na comienza a llenarse hasta el nivel 3 y termina en elgas noble Ar.
Periodo 4: Con el comienzo de los periodos largos. Consta de 18 elementos repartidos así:
8 elementos representativos, incluyendo el gas noble Kr
10 elementos de transición (del numero atomico 21 al 30).
Potasio
Periodo 5: Consta de 18 elementos repartidos así:
8 elementos representativos, incluyendo el gas noble Xe.
10 elementos de transición (del numero atomico 39 al 48).Periodo 6: Consta de 32 elementos repartidos así.
8 elementos representativos, incluyendo el gas noble Rn
10 elementos de transición (números atomicos 57, 72, 73, 74, 75, 76, 77, 78, 79 y 80).
14 elementos de transición interna llamados serie de los lantánidos, del número atomico 58 al 71, con 2 electrones en el ultimo nivel y 8 o 9 en el penúltimo.
Periodo 7: Consta hasta el momento con 21elementos, está incompleto, se cree que debe tener también 32 elementos.

Los 14 elementos de transición interna de este periodo, forman la serie de los actínidos, del numero 90 al 103, con 2 electrones en el nivel exterior y 8, 9 o 10 en el penúltimo nivel.
El numero romano del grupo A o representativos termina en s, sp, o ps.
El numero romano de los grupos A es el resultado de sumar loselectrones de los subniveles s o s y p del ultimo nivel, o sea que en los elementos representativos el numero de grupo indica el numero de electrones del nivel exterior.


Suma de electrones d y s.
3
4
5
6
7
8
9
10
11

Grupo a que pertenece
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
VIIIB-a
VIIIB-b
VIIIB-c
IB


12

IIB

1.7 Estructura electrónica y actividad química...