Quimica

ENLACES QUIMICOS

JOANNA ARENAS.
ANDRES FELIPE BOHORQUEZ.
NATHALIA NUÑEZ

INSTITUCION UNIVERSITARIA ANTONIO JOSE CAMACHO
SALUD OCUPACIONAL
CALI
2011.

ENLACES QUIMICOS

JOANNA ARENAS.
ANDRES FELIPE BOHORQUEZ.
NATHALIA NUÑEZ.

PRESENTADO
JAIRO URRUTIA RODRIGUEZ.
LIC EN BIOLOGIA Y QUIMICA

INSTITUCION UNIVERSITARIA ANTONIO JOSE CAMACHO
SALUD OCUPACIONAL
CALI
2011.

Tablade contenido

Taller de enlace químico1

Desarrollo de competencias científicas 8

¿Cómo se hace el proceso de reciclaje de los metales?8

1.1 ¿Cuál es la diferencia entre alecciones ferrosas y no ferrosas?9

1. Propiedades físicas, químicas y tecnológicas de los metales10

El titanio12

* 3.1 Aplicaciones del titanio13

4. Plan integral del curso 18

* 4.1Quees un enlace químico y su clasificación?18

TALLER

ENLACES QUIMICOS IONICO – COVALENTE.

1) Realice el procedimiento correspondiente para el enlace iónico y halle: Formula electrónica, formula iónica y formula molecular, de los siguientes compuestos.

a. NaF (fluoruro de sodio) ENa=0.9 ZNa=11
EF=4.0 ZF=9
CE(Na)= 1S2 2S2 2P6 3S1
NE= 3 UNE=3 E UNE=1
CE(F)= 1S22S2 2P5
NE= 2 UNE=2 E UNE=7
Formula electrónica | Formula iónica | Formula molecular |
** Na●* F ** ** | Na+F- | NaF |


b. KCl (cloruro de potasio) EK=0.8 ZK=19
ECL=3.0 ZCL=17
CE(K)= 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S1
NE=4 UNE=4 E UNE=1
CE(Cl)= 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5

NE=3 UNE=3 E UNE=7
Formula electrónica | Formula iónica |Formula molecular |
**K ●* Cl ** ** | K+Cl- | KCl |


c. KF (fluoruro de potasio) EK=0.8 ZK=19
EF=4.0 ZF=9

CE(K)= 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S1
NE=4 UNE=4 E UNE=1
CE(F)= 1S2 2S2 2P5
NE= 2 UNE=2 E UNE=7
Formula electrónica | Formula iónica | Formula molecular |
**K●* F **** | K+F- | KF |


d. NaBr (bromuro de sodio)ENa=0.9 ZNa=11
EBr=2.8 ZBr=35
(Na)= 1S2 2S2 2P6 3S1
NE= 3 UNE=3 E UNE=1
CE(Br)=1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d10 4P5
NE= 4 UNE=4 E UNE=7

Formula electrónica | Formula iónica | Formula molecular |
**Na●* Br ** ** | Na+Br- | NaBr |

e. LiCl (cloruro de litio) ELi=1.0 Zli=3
ECL=3.0 ZCl=17
CE(Li)= 1S2 2S1
NE=2 UNE=2 E UNE=1
CE(Cl)= 1S2 2S22P6 3S2 3P5
NE=3 UNE=3 E UNE=7
Formula electrónica | Formula iónica | Formula molecular |
**Li ●* Cl **** | Li+Cl- | LiCl |


f. MgCl2(cloruro de magnesio) EMg=1.2 ZMg=12
ECl=3.0 ZCl=17
CE (Mg)= 1S2 2S2 2P6 3S2
NE=3 UNE=3 E UNE=2
CE (Cl)= 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5
NE=3 UNE=3 E UNE=7



Formula electrónica | Formula iónica | Formulamolecular |
● **Mg●* Cl ** ** | Mg+Cl- | MgCl2 |


g. LiBr(bromuro de litio) Eli= 1.0 ZLi=3
EBr=2.8 ZBr=35
CE(Li)= 1S2 2S1
NE=2 UNE=2 E UNE=1
CE(Br)=1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d10 4P5
NE= 4 UNE=4 E UNE=7
Formula electrónica | Formula ionica | Formula molecular |
**Li ●* Br **** | Li+Br- | Li Br |

2)Realice el procedimiento correspondiente para el enlace covalente y halle: Formula electrónica, y formula molecular. Para los siguientes compuestos.

a. H2O(agua) EH=2.1 ZH=1
EO=3.5 ZO=8
CE(H)= 1S1
NE=1 UNE=1 E UNE=1
CE(O)= 1S2 2S2 2P4
NE=2 UNE=2 E UNE=6
Formula electrónica | Formula molecular |
**H ●* O *● H** | H2O |


b. NO2(nitrato) EN=3.0 ZN=7EO=3.5 ZO=8
CE(N)= 1S2 2S2 2P3
NE=2 UNE=2 E UNE=5
CE(O)= 1S2 2S2 2P4
NE=2 UNE=2 E UNE=6
Formula electrónica | Formula molecular |
●● * ●● ● O ●* N * ● O ●●● ** ●● | NO2 |

c. O2(oxigeno) EO=3.5 ZO=8
CE(O)= 1S2 2S2 2P4
NE=2 UNE=2 E UNE=6
Formula electrónica | Formula molecular |
●● ●● ● O ● ● O...