Quimica

Actividad 4
Preguntas.
1. Define con tus propias palabras el “cuanto” de energía.
2. ¿En que momento se puede hablar de un estado basal y un estadoexcitado?
3. Enuncia los postulados de la teoría atómica de Bohr.
4. ¿Cuáles fueron las aportaciones de Sommerfeld al modelo de Bohr?
5. El estudio de la luz fue fundamental en la compresióndel comportamiento del átomo. ¿Qué aportaciones hicieron Maxwell y Einstein al estudio dicho fenómeno?
6. Fue a partir del comportamiento dual de la luz que se estableció el principio deincertidumbre, el cual señala que:
7. La ecuación de función de onda de Schrödinger establece que
8. ¿Qué estableció la configuración electrónica?
9. Define cada uno de los números cuánticos yseñala los valores posibles que pueden tomar. n, l, m, s.
10. Señala las características de los orbitales s, p, d y f así como el número de orbitales donde gira el electrón.
11. Desarrolla laconfiguración electrónica de los siguientes elementos: Sodio, Nitrógeno, Germanio, Cromo, Antimonio, Bario, Platino.

Respuestas.
1. Representa una cantidad de algo,tanto el valor mínimo que puede tomar una determinada magnitud en un sistema físico, como la mínima variación posible de este parámetro al pasar de un estado discreto a otro.
2. Cuando el electrónregresa a su orbita estacionaria emite la energía absorbida es cuando se le llama estado basal, sele llama estado excitado cuando un electrón de un átomo se encuentran en los niveles mas bajo deenergía, pero si este recibe cierta cantidad de energía, brinca de una orbita de menor a mayor nivel absorbiendo dicha energía.
3. – los electrones giran en órbitas estacionarias sin emitir energía.cada órbita tiene una energía fija y definida. – Cuando al atomo se le suministra energia, los electrones brincan de una orbita de menor a nivel a una de mayor nivel de energia, absorbiendo dicha...