Quimica
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| |Como los valores de hidronio e hidroxilo están relacionados para |
| |manterel valor constante de Kw en 10-14, los valores de pH y pOH |
| |también se relacionan, de modo que la suma de ambos sea igual a 14. |
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|Para resolver los ejercicios que se plantean acontinuación es muy útil el manejo de la calculadora. |
|Calcular el pH de una solución cuya concentración de [H+] es de 2 x 10-4. |
|Paso 1: 2 x 10-4 = 0,0002 |
|Paso 2: Se escribe enla calculadora 0,0002 |
|Paso 3: Se presiona la tecla log. En este caso el valor será -3,698 |
|Paso 4: debido a que el pH es el logaritmo negativo, entonces –(-3,698) pH= 3,7|
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| |Concepto de pH: como los exponentes de base diez se corresponden con|
| |los logaritmos de las correspondientesconcentraciones de hidronio, |
| |se define el pH como: el logaritmo negativo de la concentración de |
| |iones hidronio. También se define como el logaritmo del inverso de |
| |laconcentración de iones hidronio. |
|Equilibrio iónico |
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|Los ácidos, las bases y las sales pertenecen a un grupo de sustancias llamadas electrolitos, que se caracterizan porque al disolverse en|
|agua se disocian en iones lo que permite que sean conductores de la electricidad. |
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| |En 1884, Svante Arrhenius un químico sueco, fue el primero que |
|��������� |propuso, dentro de una teoría que lleva su nombre, que los |
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