Quimica

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0,4615 kpa m3/kg °k
Constante universal de los gases ideales
La constanteuniversal de los gases ideales es una constante física que relaciona entre sí diversas funciones de estado termodinámicas, estableciendo esencialmente una relación entre la energía, la temperatura y lacantidad de materia.
En su forma más particular la constante se emplea en la relación de la cantidad de materia en un gas ideal, medida en número de moles (n), con la presión (P), el volumen (V) y latemperatura (T), a través de la ecuación de estado de los gases ideales
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El modelo del gas ideal asume que el volumen de la molécula es cero y las partículas no interactúan entre sí. Lamayor parte de los gases reales se acercan a esta constante dentro de dos cifras significativas, en condiciones de presión y temperatura suficientemente alejadas del punto de licuefacción osublimación. Las ecuaciones de estado de gases reales son, en mucho casos, correcciones de la anterior.
Valor de R
El valor de R en distintas unidades es:
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Cuando la relación se establece conla cantidad de materia entendida como número de partículas, se transforma la constante R en la constante de Boltzmann, que es igual al cociente entre R y el número de Avogadro:
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Ademásde en la ecuación de estado de los gases ideales, la constante universal R (o en forma de constante de Boltzmann) aparece en muchas expresiones físico-químicas importantes, como la ecuación de Nernst,la de Clausius-Mossotti (conocida también como de Lorentz-Lorenz), la de Arrhenius o la de Van't Hoff, así como en termodinámica estadística.
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