quimica

1.- PROPIEDADES FISICAS DE LAS SOLUCIONES
Una solución es una mezcla homogénea de un soluto en un solvente. Según su estado físico: es posible encontrar soluciones en estado líquido, gaseoso y sólido, esto va a depender del estado del solvente.
Todos los líquidos poseen propiedades físicas que los caracterizan. Por ejemplo: la densidad, el punto de ebullición (la temperatura a la cual hierve),el punto de congelamiento, la viscosidad, entre otros. En el caso de las soluciones –mezcla homogénea de un soluto y un solvente–, la presencia del soluto determina una modificación de las propiedades del solvente con relación a su estado puro.
Las propiedades coligativas de una solución son aquellas que dependen del número de partículas (moléculas, átomos o iones) disueltas en una cantidadfija de solvente.
Las propiedades coligativas son cuatro:
• descenso en la presión de vapor del solvente,
• aumento del punto de ebullición,
• disminución del punto de congelación,
• presión osmótica.
Diariamente, las personas se encuentran con situaciones que pueden explicarse mediante las propiedades coligativas, como las bebidas que se congelan a menor temperatura que el agua o los guisosque tardan en hervir mucho más que el agua de los fideos. Las propiedades coligativas también tienen gran importancia tecnológica, ya que a partir de su estudio pueden producirse:
• Mezclas frigoríficas y anticongelantes para motores.
• Odorizantes y perfumes con aromas más persistentes.
• Dispositivos para la purificación eficiente de aguas de consumo.
• Soluciones para la correcta nutriciónde las plantas y para su uso adecuado en medicina.

La mayor parte de las propiedades de las soluciones dependen de cual es el soluto. Hay cuatro propiedades que son iguales para todos los soluto no volátiles: la disminución de la presión de vapor, la elevación del punto de ebullición (ascenso ebulloscópico), la disminución del punto de congelación (ascenso criscópico) y la presión osmótica. Aestas se las llama propiedades coligativas. Las propiedades coligativas de las soluciones sólo dependen de la cantidad de partículas de soluto. La identidad de las partículas de soluto no tiene importancia.

2.- VARIACION DE LAS PROPIEDADES FISICAS DE UN SOLVENTE CON LA PRESENCIA DE UN SOLUTO NO ELECTROLITICOS
Cuando se pregunta por la variedad de propiedades físicas de un solvente básicamentese habla de su densidad, su punto de fusión y su punto de ebullición. Se puede hablar de otras propiedades físicas como su viscosidad u otras menos comunes pero básicamente las más importantes son las 3 primeras.

En el caso de soluto no electrolito se refiere a cualquier sustancia orgánica sin iones o cargas eléctricas. Podría también tratarse de una sustancia inorgánica pero para ser solubleen un disolvente y no ionizarse es complicado de encontrar, lo más parecido es el CO2 que es inorgánico y se solubiliza en disolventes pero no es un soluto dado que es un gas. Por tanto lo más probable es que se hable de una sustancia orgánica. disolvente experimentaría un aumento de densidad, y su punto de fusion y de ebullición aumentarían algunos grados. La viscosidad también aumentaríaligeramente.

2.1.- DISMINUCION DE LA PRESION A VAPOR
Disminución de la presión de vapor: Como para todo fin práctico la presión de vapor de un componente no volátil es cero, un soluto no volátil no contribuye a la presión de vapor de una solución. La presión de vapor de una solución de una sustancia no volátil en un solvente volátil es igual a la fracción mol del solvente en la solución,multiplicada por la presión de vapor del solvente puro (ley de Raoult). Como la fracción mol de solvente en una solución debe ser menor que 1, la presión de vapor de una solución de soluto no volátil es menor que la del solvente puro. La disminución de presión de vapor es la diferencia entre la presión de vapor del agua pura y la presión de vapor de la solución.

Disminución de la presión de vapor = PV...