Quimica

1.
La ropa está hecha de fibras naturales (algodón, lana) o de fibras sinteticas (poliamidas, poliésteres), celulosa (papel). Cuando nos bañamos utilizamos jabón, geles, shampoos, es decir, sales sódicas de ácidos grasos.
Los cosméticos para maquillarse, colonias, perfumes, lápices labiales, son del grupo de los detergentes y cosméticos
Sal, azúcar, bebidas gaseosas.

2. Cuál es ladiferencia entre:
a. Solubilidad y velocidad de disolución
La primera es la capacidad para disolverse no importa el tiempo y la segunda es el tiempo en que se disuelve una sustancia "que es soluble"
b. solución saturada y sobresaturada
Una solución saturada se caracteriza cuando el soluto alcanza su capacidad máxima de solubilidad en su disolvente y una solución sobresaturada es aquella en la que sesobrepasa la capacidad máxima de solubilidad y se presenta deposición del soluto en el fondo del disolvente al ya no poderse solubilizar más.
c. solución saturada y sobresaturada
Una solución saturada se caracteriza cuando el soluto alcanza su capacidad máxima de solubilidad en su disolvente y una solución sobresaturada es aquella en la que se sobrepasa la capacidad máxima de solubilidad y sepresenta deposición del soluto en el fondo del disolvente al ya no poderse solubilizar más.
d. miscible e inmiscible
Miscible es la propiedad de cualquier sustancia de poderse mezclar con otras para poder formar una solución.
Ejemplo: Agua y azúcar. El azúcar se disuelve en el agua.
Inmiscible es lo contrario, cuando no se puede mezclar por tanto no formar una solución.
Ejemplo: Agua y Aceite.e. soluto y solvente
El solvente es el que lo disuelve y el soluto es el que se disuelve y también siempre el solvente va en mayor cantidad que el soluto

3.

4.
Las sustancias puras NO pueden separarse en otra clase de materia por medios físicos. Ejemplo: del cobre, sólo se obtendrá cobre.
Las soluciones, si pueden separarse en los materiales que la componen utilizando técnicas deseparación.
Cobre Agua con sal

Las soluciones y las sustancias puras difieren en su composición.
Ejemplo:
Podemos tener una solución de 20 g de sal en 900 ml de agua o de 30g de sal en 900ml de agua.
En una sustancia pura, la composición es constante.

La sustancia pura Los cambios de estado se producen siempre a igual temperatura.
Las soluciones Los cambios de estado no se producen siemprea igual temperatura. Varían según las proporciones de la mezcla.

5.
Factores que afectan a la solubilidad
1. La Naturaleza del soluto y del solvente: No existe una regla fija que permite establecer una generalización en cuanto al fenómeno de la disolución. Cuando un soluto es agregado en un solvente se da un proceso de difusión de las moléculas del soluto hacia el seno de las moléculas delsoluto y del solvente, lo cual ocurre solo y cuando entre las moléculas del soluto y del solvente se establezcan fuerzas interactivas capaces de vencer las fuerzas intermoleculares existentes en el cuerpo a dispersar. Es por ello que los solventes polares tienden a disolver a las sustancias de polaridad semejante, aunque este proceso puede ser interferido por la existen de moléculas más voluminosasque las del solvente y por ende, la existencias de fuerzas intermoleculares superiores a las que podrían establecerse entre el soluto y el solvente.

2. Efectos de la Temperatura:
Generalmente un aumento de temperatura facilita el proceso de disolución de un soluto. Lo que se explica por los siguiente hechos:
El calor suministrado al sistema aumenta la velocidad de difusión de laspartículas del soluto en el seno del solvente.
El calor suministrado es absorbido por las moléculas del soluto, debilitándose las fuerzas intermoleculares y facilitándose el proceso de solvatación.

Sin embargo, existen casos en donde un aumento de temperatura disminuye la solubilidad, como el caso del Ce2(SO4)3 el cual su solubilidad en agua a O ºC es de 39,5 % mientras que a 100 C es de 2,5 %....