Quimica

Cuestionario 2
1- Un liquido que se usa en manómetro tiene una densidad de 0.871 g/ml. Calcule la presión en cm de Hg, si el liquido se eleva a una altura de 60 cm.
La presión la podemoshallar de la siguiente manera P= ρ g h
En el problema: P = 5.12
2- ¿Cómo afecta la presión a la densidad de los gases?
Utilizando la fórmula PV=RTn, reemplazamos n por m/M y sabiendo que DensidadD=m/v, convertimos la ecuación anterior en PM=DRT; de donde se deduce que cuando la temperatura en la que se produce nuestra reacción es constante (pues es el único factor variable en nuestraecuación) se debe de cumplir que a un incremento de presión se da un incremento de la densidad del reactivo, y cuando se disminuye la presión se aprecia una disminución de la densidad del mismo reactivo, porende se concluye que la presión varia directamente proporcional a la densidad.
3- ¿Cuántos gramos de Mg reaccionarán en el experimento 2?
Para saber cuántos gramos de Mg reaccionan tenemos quesaber quién es el reactivo limitante en la siguiente ecuación estequiométrica:
Mg(s) + 2HCl(ac) → MgCl2(ac) + H2(g)
M=nSTO(Kg)VSOL(L)= n10-2=6 nHCl=6 × 10-2 moles de HCl
nMg=2×1.8632 ×10-224=0.1553×10-2 moles de Mg
nHCl2=3×10-2 (R.E.) nMg1=0.1553×10-2 (R.L.)
Como el Mg es reactivo limitante (R.L.) reaccionará completamente con un masa igual a 3.7264x 10-24- ¿Cuál será el volumen del sistema gaseoso estudiado en el experimento 2 a 20°C y 800 mmHg?
De la ecuación: Mg(s) + 2HCl(ac) → MgCl2(ac) + H2(g)
1 mol Mg→ 1 mol H2
0.1553×10-2 mol Mg → X mol H2

X=0.1553×10-2
PV = RTn
800 x V = 62.4 x 293 x 0.1553×10-2V = 0.0359 L <> 53.9 mL
5- Determine el volumen de hidrogeno obtenido en el exp. 2 medido a C.N
El...