Quimica

FUNDAMENTO TEORICO:
El Peso Equivalente o Equivalente Gramo (Peq.) de un elemento es aquél que genera 1,0078 de hidrógeno u 11,2 litro de gas de hidrógeno a condiciones normales (0°C, 1atm).
ElCálculo del Peso Equivalente se obtiene dividiendo su peso molecular entre el número de H+ u OH- Presentes en una molécula.
En Las Reacciones de Oxidoreducción, el Peq. del oxidante y del reductor secalcula dividiendo el peso molecular entre el número de electrones ganados o perdidos respectivamente.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
OBJETIVOS:
El Objetivo de este laboratorio es:
* Determinar elpeso equivalente de un Metal (Zn), mediante la reacción con un ácido.

-2e
Zn0 (s) + 2HCl (ac)Zn2+Cl2 + H2 (g)

DESARROLLO EXPERIMENTAL:
1.- Instalación de equipo:

2.- Pesar el Zn (sólido):

3.- Tubo de ensayo con 5ml de HCl 6M y 3 gotas de CuSo4 al 1% catalizador:

4.- Llenar elgenerador de gas hasta el tope y se coloque el tapón de jebe biohoradado, conectando la manguera de salida al otro recipiente donde se recogerá el agua desplazada.

5.- Agregar al tubo de pruebagranalla de Zn y de inmediato se tapa herméticamente. La reacción habrá terminado cuando se consume todo el Zn.

6.- Medir el agua desalojada con una probeta tomar la temperatura.

CALCULOS YCORRECCIONES:
* TOMAR EN CUENTA: La presión del vapor de agua a varias Temperaturas.
°C | mmHg | °C | mmHg | °C | mmHg | °C | mmHg |
12 | 10,5 | 17 | 14,5 | 22 | 19,8 | 27 | 26,5 |
13 | 11,2 | 18 |15,5 | 23 | 21,1 | 28 | 28,1 |
14 | 12,0 | 19 | 16,5 | 24 | 22,4 | 29 | 29,8 |
15 | 12,8 | 20 | 17,5 | 25 | 23,8 | 30 | 31,8 |
16 | 13,6 | 21 | 18,7 | 26 | 25,2 | 31 | 33,8 |

* El pesoequivalente es igual al cociente entre la masa molar y el número de iones:

Peq=mθ
Donde:
m: Masa molar
θ: Numero de iones

A CONDICIONES DE LABORATORIO:
PT: 756 mmHg
P1: 756 mmHg – 18,7...