quimica



PLAN DE RECUPERACIÓN






JUAN DIEGO HERNÁNDEZ






Profesor:
JHAMILTON GARCIA






ZION SCHOOL
Química
SEGUNDO PERIODO
GUAYMARAL-COLOMBIA
17 de Junio de 2013Tipos de reacción y ejemplos:

Reacciones de Síntesis o Composición
En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.

Síntesis Química: lacombinación de dos o mas sustancias para formar un solo compuesto.
A +BàC
(donde A y B pueden ser elementos o compuestos)


Cao +H2O→ Ca(OH)2
Al + O2→ Al2O3
Ni (s) + 2 HCl (aq)→ NiCl2(aq) + H2(g)Na2O(s)+ H2O(l)→ 2Na(OH)(ac)
SO3(g)+ H2O(l)→ H2SO4(ac)

Reacciones de Descomposición o Análisis
Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productosa partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.

Descomposición Química: la formación de dos o mas sustancias a partir de un solo compuesto.
AàB + C
(donde B yC pueden ser elementos o compuestos)


2 KClO 3→ 2 KCl + 3 O 2
CuSO45H2O → CuSO4 + 5H2O
2HgO(s)→ 2Hg(s) + O2(g)
Ca(HCO3)2(s)→ CaO(s) + 2CO2(s) + H2O(g)
2H2O(l)→ 2H2(g) + O2(g)

Reaccionesde Desplazamiento o Sustitución Sencilla
Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto.En general, los metales reemplazanmetales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales. La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe,Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au. El orden de actividad de los no metales mas comunes es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.

Desplazamiento Químico: un elemento reemplazaa otro similar y menos activo en un compuesto.
AB + C→ CB + A ó AB + C→ AC + B
(dónde C es un elemento más activo que un metal A o un no metal B)


Zn + H2SO4→ ZnSO4 + H2
Fe + 2HCl→ FeCl2 +H2...