quimica

ufeffTeoria atomica de dalton
John Dalton 1766-1844
*toda la materia esta fomada por partículas llamadas atomos. Los atomos son extremedamente pequeños e idivisibles
*los atomos de un mismo elemento son idénticos entre si, tanto en masa como en propiedades químicas y físicas
*los atomos de elementos diferentes son distintos en masa y propiedades
*los compuestos se forman por la unión deatomos diferentes y se commbinan en razón de números enteres y sencillos
*en las reacciones químicas solo existe un reordenamiento de atomos

Modelo atomico de thomson
En 1903 thomson 1856-1940 postula que ele atomo es una esfera compacta cargada positivamente sobre la cual se incrustan los electrones. como se sabia que los atomos poseían electrones y eran eléctricamente neutros el numero decargas negativas debía ser igual al de cargas positivas. Este modelo es conocido como budín de pasas
Modelo atomomico de rutherford
Rutherford estableció que el atomo estaba formado por:
Una región central, muy pequeña, llamada nucleo, en la cual se concentran las cargas positivas y la mayor parte de la masa del atomo
El resto del atomo e un espacio prácticamente vacio. Esta zona ocupa lamayor parte del volumen del atomo.
El atomo es neutro porque tiene el mismo numero de cargas positivas en el nucleo y de cargas negativas girando alrededor de el


Modelo atomico de bohr

El atomo esta formado por un nucleo positivo y una envoltura donde giran los electrones
Los electrones solo pueden describir orbitas circulares de modo estable alrededor del nucleo
Mientras un electroneste girando en su nivel, no absorbe ni emite energía
Si el electron absorbe suficiente energía externa puede pasar a un nivel de energía. Se dice que atomo esta excitado
Cuando un atomo excitado regresa a un nivel de menor energía emite energía radiante (foton)
El numero máximo de electrones en un nivel de energía se carcula según 2n^2 donde n es el nivel que se esta considerandoElectronegatividad 
La electronegatividad (abreviación EN, símbolo χ (letra griega chi)), es la medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.1 También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en unaespecie molecular como en sistemas o especies no moleculares. El flúor es el elemento con más electronegatividad, el francio es el elemento con menos electronegatividad.
La electronegatividad de un átomo determinado, está afectada fundamentalmente por dos magnitudes: su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico.
Un enlace por puente dehidrógeno o enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo dehidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una fuerza dipolo-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor
Las fuerzas de Van der Waals incluyen a atracciones entre átomos, moléculas, y superficies. Difieren del enlace covalente ydel enlace iónico en que están causados por correlaciones en las polarizaciones fluctuantes de partículas cercanas (una consecuencia de la dinámica cuántica). Las fuerzas intermoleculares tienen cuatro contribuciones importantes. En general, un potencial intermolecular tiene un componente repulsivo (que evita el colapso de las moléculas debido a que al acercarse las entidades unas a otras lasrepulsiones dominan)
La interacción dipolo-dipolo consiste en la atracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula polar y el negativo de otra. El enlace de hidrógeno es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo.
Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen...