Quimica

El litio reacciona con el agua con facilidad, pero con lo de la energía notablemente menor que otros metales alcalinos. La reacción de las formas de hidrógeno gas y el hidróxido de litio endisolución acuosa. [2] Debido a su reactividad con el agua, el litio se almacena generalmente al amparo de un hidrocarburo viscoso, a menudo vaselina . A pesar de los metales alcalinos más pesados se puedenalmacenar en sustancias menos densas, tales como aceite mineral , el litio no es lo suficientemente densa como para ser completamente sumergido en estos líquidos. [10] En el aire húmedo, el litioempaña rápidamente para formar un recubrimiento negro de hidróxido de litio ( LiOH y LiOH • H 2 O), nitruro de litio (Li 3 N) y carbonato de litio (Li 2 CO 3, el resultado de una reacción secundaria entreLiOH y CO 2 ). [11]


Hexameric estructura de la n-butil-litio fragmento en un cristal
Cuando se coloca sobre una llama, compuestos de litio emiten un sorprendente color carmesí color, perocuando se quema con fuerza la llama se convierte en plata brillante. Litio se encenderá y se quemará en oxígeno cuando se expone al vapor de agua o el agua. [12] El litio es inflamable , y espotencialmente explosivo cuando se expone al aire y, sobre todo al agua, aunque menos que los otros metales alcalinos . La reacción de litio-agua a temperaturas normales es rápido pero no violento, elhidrógeno producido no se enciende por sí misma. Como con todos los metales alcalinos, fuegos de litio son difíciles de extinguir, que requieren extintores de polvo seco, especialmente la clase de tipo D(ver Tipos de agentes extintores ). El litio es el único metal que reacciona con el nitrógeno bajo condiciones normales . [13] [14]
El litio tiene una relación diagonal con magnesio , un elemento desimilares atómico y radio iónico . Similitudes químicas entre los dos metales incluyen la formación de un nitruro de reacción con N 2, la formación de un óxido (Li 2 O) y el peróxido (Li 2 O 2)...