quimica

Preparación de disoluciones acuosas
En esta práctica aprendimos a diferenciar mezclas de sustancias puras, la mayoría de las mezclas son homogéneas, pueden ser soluciones como disoluciones. Lasdisoluciones consta de un solvente que es de una menor cantidad de concentración y disolvente que es de una mayor concentración.
Objetivos
Preparar y formular disoluciones de diferentesconcentraciones.
Valorar disoluciones preparadas en base a patrones de referencia.
Fundamento Teórico
Se le da el nombre de soluciones a las mezclas homogéneas formadas por 2 o más componentes. Las solucionespueden ser sólidas, liquidas o gaseosas, de ellas las comunes y de especial importancia son las liquidas acuosas donde el componente que se halla en mayor proporción es el agua (el solvente odisolvente), el otro que está en menor cantidad es el soluto.
Las propiedades físicas y químicas de una solución son una combinación de las propiedades de sus componentes, llamados soluto y solvente. En algunoscasos estos dos componentes se pueden separar de manera muy sencilla. Así por ejemplo, en una solución de Cloruro de Sodio en agua bastaría con evaporar el agua (solvente) y condensar los vapores deesta para recuperarla, quedando separada del Cloruro de Sodio (soluto) en el recipiente donde se esté realizando la evaporación.
Un aspecto que se tiene muy en cuenta en una solución es suconcentración, entendiéndose por esta la cantidad de soluto que se encuentra disuelto en un volumen determinado de solución.
Para expresar la concentración de las soluciones los químicos utilizan unidades comoson:
Porcentaje en peso (%p/p), Porcentaje peso a volumen (%p/v), Partes por millón (p.p.m.), Molaridad (M), Normalidad (N), Molalidad (m), Formalidad (F), etc.
Cuando se prepara una solucióngeneralmente se guarda en un frasco (protegido de la luz, si es posible) bien tapado y de un tamaño adecuado, con una etiqueta donde se especifica claramente el tipo de sustancia y la concentración en...