quimica




UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE EDUCACION
DEPARTAMENTO DE QUIMICA


SOLUBILIDAD Y MEZCLAS


Nombre:
María Camila Betancur Arcila
Dariany García Hoyos


Profesora: Álvaro David Zapata Correa
Asignatura: Sistemas Químicos I






Medellín, Mayo 07 de 2012

1. Objetivo
Con los experimentos a realizar reconoceremos con mayor exactitud la diferencia entresolubilidad y miscibilidad, además la diferencia existente entre una mezcla homogénea y heterogénea, ayudándonos a que en un futuro laboratorio de separación de mezclas sea mas fácil saber a que tipo de mezcla nos estamos enfrentando y así fácilmente escoger el instrumento correcto para separarlos.

2. Marco Teórico
Solubilidad
Es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia que seencuentre en un determinado medio. Sobrentiende que compete a la máxima cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución esta saturada.
Formación de soluciones
Bajo una visión macroscópica, al ponerse en contacto un soluto solido con el disolvente, al principio tiene lugar la disolución pero, paulatinamente, lacapacidad de disolución va disminuyendo hasta hacerse más importante el proceso inverso, es decir la recristalizacion y algunos átomos, moléculas o iones vuelven al estado no disuelto. Cuando la velocidad de disolución y la cristalización no cambia a través del tiempo, la solución esta saturada con el soluto. El punto de saturación determinara la solubilidad del soluto. La solubilidad se definaentonces, como la máxima cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad dada de solvente a temperatura constante formando un sistema en equilibrio dinámico. Su valor numérico se expresa como:

La masa del soluto se da en gramos.
Si al preparar una solución que contiene menos de la cantidad de soluto necesaria para saturar la solución, el soluto se disuelve completamente y forma una solucióninsaturada. De otro lado, cuando esta cantidad es mayor, se formara una solución sobresaturada.
Existen soluciones que se puede mezclar en cualquier proporción, y cuando esto es posible se dice que las sustancias con miscibles.
Factores que afectan la solubilidad
La solubilidad de una sustancia puede afectarse disminuyendo o aumentando en función de la polaridad y fuerzas intermoleculares,temperatura, presión y presencia de otras sustancias.
a) Efecto de la polaridad y las fuerzas intermoleculares: La polaridad es el efecto más importante relacionado con la solubilidad de una sustancia. Por regla general se sabe que lo semejante disuelve lo semejante, que entre mas parecida sean las polaridades del soluto y el solvente, tanto mas grande será el valor de la solubilidad. La polaridad es unapropiedad inherente a cada molécula y se evalúa cuantitativamente de acuerdo a las diferencias de electronegatividad de los átomos implicados en un enlace químico.
las fuerzas intermoleculares al igual que la polaridad son las responsables de la solubilidad de una sustancia. Entre mayor sean esta fuerzas, ser mas difícil lograr la solubilidad de una especie en
Partículas, de tal forma que soloformaran soluciones, el par soluto-solvente, en el cual las fuerzas de uno sean lo suficientemente grandes para contrarrestar las del otro.
b) Efecto de la temperatura: experimentalmente se sabe que el aumento de la temperatura aumenta proporcionalmente la solubilidad de los solidos en líquidos y de líquidos en líquidos. Sin embargo se ha observado disolución de gases líquidos disminuye cuandose aumente la temperatura.
c) Efecto de la presión: por lo general, al aumentar la presión, aumenta la solubilidad siendo este efecto mucho más pronunciado en las soluciones que contienen gases. En las soluciones liquido-liquido y solido-liquido la presión afecta muy poco la solubilidad.
d) Efecto de otras sustancias disueltas: en los solutos iónicos se observa un fenómeno denominado el efecto...